【題目】20℃時，將等質量a、b兩種固體，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖甲，升溫到50℃時，現象如圖乙，a、b兩種固體的溶解度曲線如圖丙。下列說法中正確的是( )
A. 圖甲a、b溶液中的溶質質量相等
B. 圖乙a、b溶液一定是不飽和溶液
C. 圖丙M表示a物質的溶解度曲線
D. 30℃時a、b溶液溶質質量分數不相等
【答案】BC
【解析】A. 被溶解的物質叫溶質。將等質量a、b兩種固體，分別加入到盛有100g水的燒杯中，圖甲a溶液中固體沒有完全溶解、b溶液中完全溶解，所以a、b中的的溶質質量不相等，錯誤；B. 20℃時b物質全溶，且b的溶解度隨溫度升高而而增大，30℃時b物質形成的一定是不飽和溶液，a、b的溶解度相同，30℃時a、b形成的都是不飽和溶液；溫度升高溶解度繼續增大，50℃時a、b都是不飽和溶液，即圖乙a、b溶液一定是不飽和溶液，正確；C. 由甲圖可知，20℃時a的溶解度比b的小，圖丙M表示a物質的溶解度曲線，正確；D. 30℃時a、b溶液中溶質、溶劑的質量都相同，溶質的質量分數相等，錯誤。故選BC
名校課堂系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學方程式與變化事實不符的是（ ）
A. 工業上制取二氧化碳：CaCO3
CaO + CO2↑
B. 服用含Al(OH) 3的藥物治療胃酸過多：Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
C. 鐵在氧氣中燃燒：2Fe + 3O2 
2Fe2O3
D. 實驗室制H2：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +3H2↑
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【題目】下圖是實驗室制取氣體時常用的部分儀器，回答下列問題。
(1)實驗室中制取二氧化碳，常用的藥品為______；若用排水法收集，組裝完整的裝置需選用上圖中的A、C、D、H、L、M、N、O和______；收集滿氣體后要用毛玻璃片______(選填“磨砂”或“光滑”)的一面蓋住集氣瓶口。
(2)在實驗室里，利用
↑反應制取氧氣。獲得0.8g氧氣，理論上需要高錳酸鉀____________g，若用右圖所示裝置，采用排空氣法收集氧氣，則氣體應從_______(選“a”或“b”)管進入，驗證氧氣已經收集滿瓶的方法是_______。
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【題目】如圖所示，小文同學利用長柄W形玻璃管完成了一氧化碳與氧化鐵的反應。已知：甲酸在熱濃硫酸的作用下分解生成一氧化碳和水。下列有關實驗的說法中錯誤的是 （ ）
A. 燈罩的作用是，集中火焰，提高酒精燈火焰的溫度。
B. A處可觀察到的實驗現象是：紅色粉末變成黑色。
C. A處發生的反應中，一氧化碳奪取氧化鐵中的氧，發生還原反應。
D. 該微型實驗具有藥品用量少、清潔環保、操作簡單等優點。
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【題目】某實驗小組用如圖所示裝置進行實驗步驟；
①關閉K，打開裝置甲的膠塞，點燃木炭后迅速塞緊膠塞；
②冷卻至常溫，將膠頭滴管中的足量氫氧化鈉溶液擠入瓶中，振蕩，使充分反應：
③打開K后。請回答下列問題：
（1）裝置甲中，木炭燃燒的現象是_______________________________。
（2）打開K后，觀察到裝置乙中的長導管口有_______冒出，產生該現象的原因是_____，涉及到的相關反應方程式為________。
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【題目】用化學用語填空。
（1）氦氣______________，（2）2個氮分子______________，
（3）3個銨根離子___________，（4）氧化鐵中鐵的化合價______________。
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【題目】通過對常見的酸和堿性質的學習,我們知道了酸能與某些金屬單質發生反應,但并未提及堿溶液與單質的反應,實際上堿溶液也能與某些非金屬單質反應,如氫氧化鈉溶液能與氯氣發生如下反應:
①
②
某化學興趣小組的同學在實驗室的實驗臺上發現上一組的同學做完氯氣與氫氧化鈉溶液的反應后殘液未倒掉,遂對該殘液的成分進行猜想和實驗驗證。請你與他們一起完成探究過程。
【猜想】除水外(1)可能含 NaClO和NaCl
(2)可能含 NaClO、NaCl和NaOH
(3)可能含NaClO3、NaCl
你認為還可能是______________________.
【查閱資料】
(1)次氯酸鈉(NaClO)溶液呈堿性;有強氧化性,可使淀粉碘化鉀試紙變藍;不穩定,在光照或加熱條件下均能分解：2NaClO
2NaCl+O2↑;3 NaClO
NaClO3+2NaCl
(2)氯酸鈉溶液呈中性。
【實驗驗證】
實驗步驟 | 現象 | 結論 |
(1)取殘液滴在淀粉碘化鉀試紙上 | 試紙變藍 | _______________ |
(2)取殘液于試管中,加熱一段時間,冷卻后___________ | 試紙不再變藍 | ________________ |
(3)________________ | _____________ | 猜想2正確 |
【反思交流】對反應后溶液中溶質的確定,除考慮生成物外還應考慮_____________
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【題目】食用油脂能供給人體必需脂肪酸，促進脂溶性維生素的吸收，是最常用的食品和調味品。食用油脂是一種高熱量食品，每克油脂在體內氧化釋放37.7kJ的熱量，比等質量的糖和蛋白質高一倍多，再加上不同油脂成分的差異性，使如何選擇和使用食用油脂存在不少盲區和誤區。
食用油脂中99%以上是脂肪酸，還含有維生素A、E，少量礦物元素鈣、鉀等。食用油中脂肪酸種類繁多，主要分類方法見表1。不同油脂中，各種脂肪酸的含量不同，常見食用油中脂肪酸組成（%）如表2。
脂肪酸不僅種類繁多，功能也各異。飽和脂肪酸能平衡血漿中脂肪酸濃度，攝入過高會導致膽固醇、甘油三酯等升高，繼而引發動脈管腔狹窄；單不飽和脂肪酸分子內的碳原子之間存在一個碳碳雙鍵（C=C），主要是油酸（C18H34O2，ω-9），油酸能降低總膽固醇和有害膽固醇，但不會降低有益膽固醇；多不飽和脂肪酸主要有亞油酸（C18H32O2，ω-6）和α-亞麻酸（C18H30O2，ω-3），它們是人體必需脂肪酸，而且人體不能合成，必需從食物中攝入。亞油酸有“血管清道夫”的美譽，能防止血清膽固醇在血管壁沉積；α-亞麻酸在人體分解后形成生命活性因子DHA和EPA，是大腦的重要營養要素，DHA能提高記憶力和思維能力，EPA能降低血液中膽固醇和甘油三酯的含量，降低血液粘稠度。
天然狀態下，不飽和脂肪酸多數為順式脂肪酸。反式脂肪酸主要存在于奶油類、煎炸類和烘烤類食品中，受加熱過程影響，油品中反式脂肪酸含量（質量分數/%）發生變化。其變化過程如右圖所示。反式脂肪酸可妨礙必需脂肪酸在人體內的代謝，提高總膽固醇與高密度脂蛋白的比例，從而增加冠心病發病風險。
依據文中內容，回答下列問題：
（1）食用油脂能為人體提供的營養素有__________。
（2）按油脂分類，花生油屬于___________。
（3）常見食用油中多不飽和脂肪酸含量最高的是__________。
（4）關于食用油脂，下列說法正確的是__________。
A．應少吃油炸、烘焙類食品
B．食物營養素中，熱量最高的是脂肪
C．烹調食物時，最好將油溫控制在260oC以下
D．油酸和亞油酸分子中碳碳雙鍵的個數不同
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗是化學的根本，請根據圖示回答問題：
（1）寫出儀器名稱：①______；②______。
（2）裝置A-E中，實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，發生裝置可選______；收集裝置可選______；反應的化學方程式為______。
（3）選裝置甲收集CO2時氣體應從______進，驗滿的方法是______；可用裝置BD組合制備收集的常見氣體是______。
（4）加熱二氧化錳和濃鹽酸的混合物能得到氯氣，小明選擇乙作為發生裝置，還需要補充的儀器是______、______和鐵圈。
（5）裝置乙、丙均可用于制備CO2，反應方程式為______；丙與乙相比優點是______；裝置丁為啟普發生器，作用與丙相同，打開K生成氣體便可以逸出，大理石應放在______（填“M”、“N”或“L”）處。
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