Question

【題目】根據下表回答問題

溫度（℃）		20	40	50	60	80
溶解度 （g/100g水）	NH4Cl	37.2	45.8	50.4	55.2	65.6
	NaCl	36.0	36.6	37.0	37.3	38.4
	KNO3	31.6	63.9	85.5	110	169

（1）40℃時，100g水中最多溶解NH4Cl______g。

（2）若要從60℃時的飽和NaCl溶液中得到NaCl晶體，采用的方法是_______________。

（3）A是80℃含有120g水的KNO3溶液，經過如下操作，得到102gKNO3固體。

①A溶液為__________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。

②對以下過程的分析，正確的是______（填編號）。

a.A到B的過程中，溶質質量沒有改變

b.B中溶質與溶劑的質量比為169：100

c.A溶液的質量等222g

d.開始析出KNO3固體的溫度在60℃至80℃之間

Answer 1

【答案】45.8蒸發溶劑不飽和ac

【解析】

（1）查表可知，40℃時氯化氨的溶解度為45.8g，故40℃時，100g水中最多溶解NH4Cl45.8g。

（2）氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大，故不能采用降溫結晶的方法析出氯化鈉，故只能選蒸發溶劑。

（3）①80℃時，硝酸鉀的溶解度是169g，含義是80℃時，100g的水中最多能溶解169g的硝酸鉀，故120g的水中最多能溶解硝酸鉀的質量為120g×=202.8g，故A溶液是不飽和溶液。

②a.恒溫蒸發20g的水后，溶解的質量變為100g，溶液中溶質的質量為102g，故溶液仍然為不飽和溶液，故A到B的過程中，溶質質量沒有改變，故正確；

b. 恒溫蒸發20g的水后，溶解的質量變為100g，溶液中溶質的質量為102g，故B中溶質與溶劑的質量比為102：100，故錯誤；

c.A溶液中水的質量為120g，溶質的質量為102g ，故溶液的質量等222g，故正確；

d.120g的水中溶解102g的硝酸鉀，則該溫度下100g 的水中溶解硝酸鉀的質量為85g，故開始析出KNO3固體的溫度在小于50℃，故錯誤。故選ac。