【題目】將草酸 H2C2O4，沸點約 150℃，分解溫度約 190℃．隔絕空氣加熱，得到的混合物經充分冷卻后，殘余氣體 M（CO、CO2 中的一種或兩種）。為探究 M 的成分，設計如圖所示實驗。下列說法不正確的是（ ）
A.若甲試管內溶液變渾濁，則M中一定含有CO2
B.若丙中固體變黑、丁試管內溶液變渾濁，則 M 中一定含CO
C.若裝置甲、乙位置互換，則無法判斷M中是否含有CO2
D.CO能把氧化鐵中的鐵元素置換出來
【答案】D
【解析】
A、二氧化碳與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，碳酸鈣為沉淀，使澄清石灰水變渾濁，據此判斷氣體為二氧化碳，不符合題意；
B、一氧化碳與氧化鐵反應生成二氧化碳和鐵，氧化鐵為紅色固體，不純的鐵為黑色固體，所以出現固體變黑的現象，生成的二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁，因此得出氣體中有一氧化碳，不符合題意；
C、由于乙中氫氧化鈉可以將二氧化碳全部吸收掉，且沒有明顯現象，而后進入澄清石灰水，則不會出現渾濁現象，因此無法判斷是否含有二氧化碳，不符合題意；
D、一氧化碳能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，該反應不符合“一種單質與一種化合物生成另一種單質和另一種化合物”的反應，不屬于置換反應，符合題意。
故選D。
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【題目】依據下圖及所給信息回答問題。
裝置及藥品：①石灰石 ②稀硫酸 ③二氧化錳 ④高錳酸鉀 ⑤稀鹽酸 ⑥過氧化氫溶液
（1）小英同學選擇A裝置制取氧氣，反應的化學方程式為__________________________，她選擇E裝置收集氧氣，則a端應與_________端相連。
（2）小東同學欲在實驗室制取二氧化碳，則他選擇的藥品是________（填序號），實驗室制取二氧化碳的化學方程式為 ______________________________________；用________裝置收集二氧化碳，證明二氧化碳已收集滿的方法是__________________________。
（3）甲是蒸發溶液的實驗，儀器a的名稱是______，用玻璃棒不斷攪拌的目的是_______。
（4）乙是探究燃燒條件的實驗，打開分液漏斗的活塞前，白磷不燃燒，而打開后，白磷燃燒。比較打開前后的現象，證明白磷燃燒需要___________，燒杯中水的作用是________________。
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【題目】金屬及其合金在日常生活中具有廣泛的應用。
（1）保護金屬資源的有效途徑是防止金屬腐蝕、_______和________。
（2）所謂烤藍是鋼鐵零件表面處理的一種防腐蝕的工藝。其原理就是鋼鐵在高溫條件下與水蒸氣反應，在鋼鐵零件表面生成一層致密的氧化層（主要成分是Fe3O4）和氫氣，反應的化學方程式為：_______。
（3）工業上冶煉金屬鐵的原理是用CO還原Fe2O3，反應的化學方程為______；小明家里建造了一棟樓房，共用了20t含雜質1%的鋼鐵，冶煉這些鋼鐵，需要含Fe2O3 80%的赤鐵礦石的質量= _____（填表達式）。
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【題目】根據下表回答問題
溫度（℃） | 20 | 40 | 50 | 60 | 80 | |
溶解度 （g/100g水） | NH4Cl | 37.2 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | 65.6 |
NaCl | 36.0 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 38.4 | |
KNO3 | 31.6 | 63.9 | 85.5 | 110 | 169 | |
（1）40℃時，100g水中最多溶解NH4Cl______g。
（2）若要從60℃時的飽和NaCl溶液中得到NaCl晶體，采用的方法是_______________。
（3）A是80℃含有120g水的KNO3溶液，經過如下操作，得到102gKNO3固體。
①A溶液為__________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。
②對以下過程的分析，正確的是______（填編號）。
a.A到B的過程中，溶質質量沒有改變
b.B中溶質與溶劑的質量比為169：100
c.A溶液的質量等222g
d.開始析出KNO3固體的溫度在60℃至80℃之間
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【題目】氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應用于化工領域，用毒重石（主要成分為 BaCO3） 制備氯化鋇晶體工藝流程如下：
（1）毒重石要進行粉碎的目的是_____；
（2）若所得濾液仍然渾濁，應采取的措施是_____；
（3）濾液 2 中可循環利用的物質除水外，還有_____；
（4）洗滌氯化鋇制品最適宜的洗滌劑是_____（填字母）。
A 30℃水 B 30℃飽和氯化鈉溶液 C 30℃飽和氯化鋇溶液
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【題目】在宏觀、微觀、符號之間建立聯系，是化學學科特有的思維方式。
（1）在干冰、金剛石、氯化鈉三種物質中，由離子構成的是_____。
（2）圖1描述了稀鹽酸與硝酸銀溶液反應的微觀實質，C處應填入的符號為_____。
（3）在稀鹽酸中加入適量鎂條的實驗中：
①宏觀表征：可以觀察到的主要現象為_____，固體逐漸溶解；
②微觀表征：如圖2表示反應前后溶液中的主要離子，寫出
所表示的微粒符號_____；
③符號表征：寫出化學方程式_____。
（4）以化合價為縱坐標，以物質的類別為橫坐標所繪制的圖象叫價類圖。如圖3為鐵的價類圖，請分析該圖后填寫：
①A點表示的物質類別是_____；
②B點表示化合物的化學式為_____；
③某化合物化學式為（NH4）2Fe（SO4）2，它代表的點是_____（填“A、B、C、D、E”）。
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【題目】分析下列實驗圖象,得到的結論正確的是
A.
某溫度下,向飽和石灰水中加入生石灰,加入生石灰的質量與溶液中溶質質量分數的關系
B.
等質量鋅粉和鐵粉,分別放入等質量、等質量分數且足量的稀鹽酸中充分反應
C.
用雙氧水溶液制氧氣,a未使用催化劑,b使用了催化劑
D.
向一定量的鹽酸和氯化銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液,加入的氫氧化鈉溶液質量與生成沉淀質量的關系
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【題目】用來測定空氣成分的方法很多，如圖所示的是小明用紅磷在空氣中燃燒的測定方法。實驗過程是：
第一步：將集氣瓶容積劃分為五等份，并做好標記。
第二步：點燃燃燒匙內的紅磷，伸入集氣瓶中并把塞子塞緊。
第三步：待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，發現水被吸入集氣瓶中，進入集氣瓶中水的體積約為集氣瓶總容積的1/5。
請回答下列問題：（1）上面的實驗同時證明了氮氣有 的化學性質。
（2）實驗完畢，若進入集氣瓶中水的體積不到總容積的1/5，你認為導致這一結果的原因可能是 、 。（說出二點）
（3）該實驗能否將紅磷換成木炭粉，說出理由
（4）某同學對實驗進行反思后，提出了改進方法（如右圖所示），你認為改進后的優點是：
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【題目】A-H 為初中化學常觀物質。其中 A、E 為氧化物且 E 為常見的液體，B、D 為堿，H、G 為單質，C為石灰石的主要成分，F 為胃酸的主要成分，反應 A→G 為光合作用。它們之間的相互關系如下圖所示。其中“→“表示轉化關系，“一”表示相互之間能發生反應（部分反應物、生成物以及反應條件省略）。請回答下列問題：
（1）E 的化學式為_____, G 的化學式為_____
（2）反應③的基本反應類型為_____
（3）寫出下列反應的化學方程式：
① _____；②_____ ；③_____
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