【題目】建立一個適當的模型來反映和代替客觀對象，可以幫助我們認識和理解觀察不到的化學反應。已知某兩種物質在光照條件下能發生化學反應，其微觀模型示意圖如下，圖中相同小球代表同種原子，原子間的短線代表原子的結合。下列從圖示獲得的信息中錯誤的是（ ）
A.圖示中共有4中分子B.圖示符合質量守恒定律
C.此圖中代表的物質都是化合物D.說明化學反應中原子不可分
文敬圖書課時先鋒系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】我國具有豐容的硒資源。研究發現，硒（Se）對中風的營養和治療有重要意義。圖（a）是元素周期表的一部分。圖（b）是硒元素原子的結構示意圖，請根據要求填空：
（1）硒屬于第_____周期。
（2）圖中X=_____。
（3）硒和硫元素化學性質相似，都能形成陰離子。硒的陰離子符號為，_____
（4）請寫出11號元素和16號元案所形成的化合物的化學式:_____
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】水與人類的生活和生產密切相關。
（1）水在自然環境中不易分解,但在通電的條件下分解,其反應的化學式表達式為_______
例如：鎂條在空氣中燃燒的化學式表達式為
，下同
,在如圖所示的裝置中,當電源接通一段時間后,試管1中氣體的體積與試管2中氣體的體積之比為_______。
（2）下列反應中,不能用來確定水由氫、氧元素組成的是_______。
A 過氧化氫的分解 B氫氣的燃燒 C水的電解
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖的過濾實驗
（1）請指出圖中存在的明顯錯誤：
①__________________________；
②__________________________；
（2）該實驗中如果發現濾液渾濁，試分析可能的原因：
①__________________________；
②__________________________。
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【題目】工業生產硫酸銨［(NH4)2SO4］的流程如圖：
根據以上信息填空：
（1）分離液態空氣得到氮氣，屬于_________變化（填“物理”或“化學”），操作Ⅰ的名稱是______。
（2）寫出反應①的化學方程式___________。
（3）沉淀池中發生的反應為：CO2+2NH3+CaSO4+ X = CaCO3↓+(NH4)2SO4。則X的化學式為__________。
（4）該流程中可循環使用的物質是_____________。
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【題目】下圖是實驗室常用的制取氣體的發生裝置和收集裝置。
（1）實驗室用A裝置制取氧氣的化學方程式是______________，實驗室用B裝置制取氧氣的化學方程式是________________。
（2）實驗室常用塊狀固體硫化亞鐵(FeS)和稀硫酸在常溫下制取硫化氫氣體，有關化學方程式為：
，硫化氫氣體是一種有臭雞蛋氣味的有毒的氣體，能溶于水，根據上述信息回答：實驗室制取硫化氫的發生裝置為___________(用字母序號填空)，收集裝置為___________(用字母序號填空)。
（3）某實驗小組的同學用碳酸鈉粉末、粒狀大理石、稀鹽酸、濃鹽酸、稀硫酸這幾種藥品，探究哪兩種藥品的反應適合在實驗室制取CO2。請你參與下列的探究并回答問題。
（提出問題）上述酸和碳酸鹽的反應是否適合在實驗室制取CO2?
（方案設計）大家經過討論，一致認為濃鹽酸不適合用于實驗室制取CO2，你認為原因是_________________。
討論后大家設計了如下三個實驗進行對比分析。
（實驗與結論）
實驗 | 實驗現象 | 實驗內容 |
A | 劇烈反應，迅速放出大量氣泡 | 反應速率過快，氣體不便收集，不宜于實驗室制取二氧化碳 |
B | 產生氣泡，速率迅速減慢，反應幾乎停止。 | 無法持續產生CO2,不能用于實驗室制取CO2 |
C | 產生氣泡，速率適中 | 速率適中持續產生CO2,能用于實驗室制取CO2 |
根據探究結論，實驗室制取二氧化碳選擇第C組藥品，該藥品制取二氧化碳的反應原理為___________________________ （用化學方程式表示）_______________；驗滿方法是______________； 檢驗方法二氧化碳的是__________________。
（拓展與遷移）
（4）由上述探究可知，在確定實驗室制取氣體的反應原理時，要考慮諸多因素，例如反應速率要適中，便于收集等。請你再寫出一種需要考慮的因素：________________________。
（5）如圖：為了探究二氧化碳能否與水反應，現取用三朵紫色石蕊染成的干花(石蕊是一種色素，它遇酸變成紅色)進行實驗。
現象：第一朵紫色干花噴上水，紫花不變色 ；第二朵紫色干花直接放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，紫花也不變色；第三朵紫色干花先噴上水，再放入盛二氧化碳的集氣瓶中，紫花_______(填寫關于顏色的現象)。
結論：以上實驗現象說明： ________________。反應的化學方程式是：___________________________________
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組利用如圖所示裝置測量空氣中氧氣體積分數并取得功。
[查閱資料] 白磷的著火點40℃。
[提出問題] 氧氣體積約占空氣總體積的多少？
[實驗準備] 錐形瓶內空氣體積為230mL，注射器中水的體積為50mL，
該裝置氣密性良好。
[實驗探究] 裝入藥品，按圖所示連接好儀器，夾緊彈簧夾。先將錐形瓶底部放入熱水中，白磷很快被引燃，然后將錐形瓶從熱水中取出。
[現象分析]
（1）將錐形瓶底部放入熱水中，白磷被引燃，燃燒的現象是___________，足量的白磷燃燒停止后，瓶內剩余的氣體主要是_____________，說明該氣體具有的化學性質是____________。寫出白磷燃燒的化學方程式：________。
（2）在整個實驗過程中，氣球的變化是 _________。
（3）待白磷熄滅，錐形瓶冷卻到室溫后，打開彈簧夾，還可觀察到的現象是：_____，產生此現象的原因是_____ ，最后注射器中剩余的水的體積約為______mL，你可以得出的結論是_____。
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【題目】實驗探究
（一）基礎回顧：
請結合下圖回答問題：
（1）寫出標號①②的儀器名稱：① ________；② ________。
（2）選擇發生裝置B和收集裝置D可以用于實驗室制取O2，使用純凈物藥品制取氧氣的化學式表達式 _________；
①實驗中某同學發現D裝置水槽中的水變紅，產生此現象的原因是 ________。
②用E裝置也可以收集氧氣，若E裝置裝滿水，氣體應從 _______端（填“a”或“b”）進入收集。
③鐵絲在氧氣中燃燒的化學式表達式為 ________。小明將排水法收集的O2用于鐵絲燃燒的實驗，卻并未看到“火星四射”的現象，經檢查裝置的氣密性良好，請你幫他分析可能是 _______的原因。
（3）實驗室在常溫下用塊狀電石與水反應制取微溶于水的乙炔氣體，該反應比雙氧水制氧氣還要劇烈得多。你認為上圖中最適合制備乙炔的發生裝置是 ________，其優點是____。若沒有注射器，可將其換成 ______（填實驗儀器）也能達到同樣的效果。
（4）某同學用C裝置制備CO2，發生反應的化學式表達式為 ____
①若用E裝置檢驗CO2，E裝置中盛放 _______，氣體應從 ________端（填“a”或“b”）進入，發生反應的化學式表達式為 ________；
②用F裝置收集CO2，證明CO2已收滿的方法是 ________；
（二）拓展提升：
潛水艇里要配備氧氣的再生裝置，以保證長時間潛航。有以下幾種制取氧氣的方法：
①加熱氯酸鉀分解制氧氣
②用過氧化氫分解制氧氣
③常溫下過氧化鈉固體（化學式為Na2O2）與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣。
（5）寫出方法①和②的化學式表達式 _________ 、__________。
（6）事實證明最適合在潛水艇里制氧氣的方法是________，與其它兩種方法相比，這種方法的優點是 __（填序號）。
A 無需加熱，常溫下就可自動完成，使用方便
B 能將人呼吸產生的二氧化碳轉變為呼吸所需的氧氣
探究：某同學設計了下圖所示的實驗裝置來探究過氧化鈉和二氧化碳反應產生氧氣。
（查閱資料）已知過氧化鈉是一種淺黃色固體粉末，過氧化鈉還能與水反應生成氫氧化鈉和氧氣。
（7）A是二氧化碳氣體的發生裝置，裝配該裝置時，應選用的儀器除帶導管的雙孔橡皮塞外，還需要的儀器有（填名稱，從圖2中選擇）____、____。
（8）用圖1中裝置D所示的方法收集氧氣，其依據是 ________________；
（9）B中反應化學式表達式是 _________。
（10）你認為該方案 ______（填“能”或“不能”）證明過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣，理由是 ______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學是一門以實驗為基礎的科學，結合下列實驗裝置圖回答問題。
（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①________，②_________。
（2）下面四種方案都可以得到氧氣：
① 寫出實驗室中通過乙途徑制取氧氣的化學方程式____________。
② 通過方案甲制取氧氣對環境較為友好，該反應的基本反應類型是_________，可選用的發生裝置為_______________（填字母）。用C裝置收集氧氣，判斷氣體已收集滿的方法是________。
（3）實驗室若用高錳酸鉀制取并用排水法收集氧氣，其反應的化學方程式為_________。收集氧氣完畢后，先把導管移出水面，再熄滅酒精燈。如果先熄滅酒精燈，可能引起的后果是____________。
（4）某同學取過氧化氫溶液34.0 g，加入二氧化錳 0.5 g用來制取氧氣，反應至質量不再減輕時，稱得剩余混合物的質量為33.7 g，則反應生成氧氣的質量為_________。
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