Question

（6分）某化學(xué)活動小組用稀鹽酸對赤鐵礦中Fe₂O₃含量進(jìn)行測定（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水）時，得到一黃色殘液。為防止直接排放造成環(huán)境污染，對其組成進(jìn)一步進(jìn)行探究：過濾該殘液，取100 g濾液，向其中不斷加入5%的氫氧化鈉溶液，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

加入氫氧化鈉的 溶液的質(zhì)量/g	20	40	60	80	160	180
生成沉淀的質(zhì)量/g	0	0	0.89	1.78	5.35	5.35

小題1:通過對上述實驗數(shù)據(jù)的分析，該濾液中含有的溶質(zhì)是               (寫化學(xué)式)。
小題2:選擇合理的數(shù)據(jù)，計算100 g濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量（若有多種溶質(zhì)，任選一種。結(jié)果精確到0.01g）。

Answer 1

小題1:(2分)     HCl   FeCl₃     (寫化學(xué)式) 
小題2:設(shè)濾液中HCl 的質(zhì)量為x，X="1.83" g；設(shè)濾液中FeCl₃的質(zhì)量為y，y="8.13" g

剛開始沒有產(chǎn)生沉淀，說明殘夜中含有鹽酸，氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)了，氯化鐵是氧化鐵和鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物，故溶液中一定含有的溶質(zhì)為HCl   FeCl₃；可以根據(jù)一共生成的沉淀量5.35g就可以求出氯化鐵了。
小題2:(4分)方法一：
解：設(shè)濾液中HCl 的質(zhì)量為x。
NaOH  +  HCl===NaCl  +  H₂O
40     36.5
40 g×5%   x
40/40 g×5%=36.5/x
X="1.83" g
方法二：
解：設(shè)濾液中FeCl₃的質(zhì)量為y。
3NaOH + FeCl_{3   ======}3NaCl +  Fe(OH)₃↓
162.5               107
y                 5.35 g
162.5/y="107/5.35" g
y="8.13" g