Question

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定蛋殼中碳酸鈣的質量分數，小剛和小勇同學進行了如下實驗。請回答相關問題：（1）他倆將蛋殼洗凈、干燥并搗碎放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量鹽酸，在蛋殼上很快就有許多小氣泡產生，將收集到的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。據此可判斷，收集到的氣體中含有      。
（2）實驗過程和測定的相關實驗數據如下所示：
小剛根據“蛋殼殘渣質量為4.3g”，求得蛋殼中碳酸鈣的質量分數為            ；
小勇根據“反應過程中減少的質量”，也求得了蛋殼中碳酸鈣的質量分數并計算出了鹽酸的溶質質量分數，請你寫出小勇的計算過程和結果。
（3）小剛和小勇根據不同的數據求得蛋殼中碳酸鈣的質量分數有明顯差別，請你分析其中可能的原因。

Answer 1

（１）二氧化碳-------------------------------------------------------1分
（２）57% ------------------------------------------------------------1分
小勇的計算過程為：CO₂的質量 10 g + 100g-106.7g=3.3g        -------1分
解：設碳酸鈣的質量為x，氯化氫的質量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑　
100     73            44
x       y             3.3g
x：3.3g = 100：44       x=7.5g　
y：3.3g = 73：44        y=5.5g　--------------------------1分
通過計算得：
碳酸鈣的質量分數為75%  -------------------------1分
鹽酸的溶質質量分數為5.5%  ------------------------1分
（3）小剛計算所用的蛋殼殘渣可能未干燥，實際蛋殼殘渣質量小于4．3g
或小勇計算所用的數據“3．3g”中包含了反應過程中鹽酸揮發了的氯化氫氣體的質量，即實際生成的二氧化碳氣體質量小于3．3g　----------------------------------1分

因為所產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，所以該氣體為二氧化碳氣體．利用質量守恒定律，由反應前后各物質質量總和的差值，計算出反應放出二氧化碳的質量；由二氧化碳的質量，根據反應的化學方程式，計算出雞蛋殼中所含量碳酸鈣的質量，即可求得該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數．