Question

（6分）某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質量分數，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數據如下：

稀硫酸用量	剩余固體質量
第一次加入10g	mg
第二次加入10g	2.0g
第三次加入10g	1.5g
第四次加入10g	1.0g
第五次加入10g	0.6g
第六次加入10g	0.6g

(1) m的值為        ；
(2) 合金中鎂的質量分數為      ；
(3)計算第五次加入稀硫酸后所得溶液中硫酸鎂的質量分數（寫出計算過程,結果保留一位小數）。

Answer 1

（1）2.5   （2）80%       （3）23.0%

（1）因為銅不與硫酸反應，因此最后剩余的0.6g固體的成分是銅；從表格數據可知，每10g硫酸就消耗0.5g鎂，因此m=3g-0.5g=2.5g；
（2）鎂的質量分數=（3g-0.6g）/3g ×100%="80%" 故答案為：80%；
（3）根據表中數據得知：第六次鎂完全參與反應，所以混合物中鎂的質量為：3g－0.6g=2.4g.再根據化學方程式計算,求出硫酸鎂的質量與氫氣的質量，反應后溶液的質量=反應前物質的總質量－氣體的質量。
設生成硫酸鎂的質量為x,氫氣質量為y
Mg + H₂SO₄=MgSO₄ + H₂↑
24         120    2
2.4g        x     y
列比例式得到x=12g   y=0.2g
MgSO₄%="=" 12g/(50g+2.4g—0.2g) x100% =23.0%