Question

【題目】有一包固體粉末，可能含有鎂粉、碳粉、氧化銅、硫酸鉀、氫氧化鈉中的一種或幾種。為探究固體的組成，某化學興趣小組進行如圖所示的實驗：

回答下列問題：

（1）實驗中生成白色濾渣乙的化學方程式是__________。

（2）原固體中一定沒有的物質是___________（填化學式）。

（3）實驗結束后，該小組將濾液C和濾液D都倒入廢液缸，有白色沉淀生成，則濾液C中一定含有的陽離子有________。（填離子符號）

（4）如果濾渣丙的質量等于固體殘留物丁的質量，則氣體F與固體殘留物丁的質量比為_____。

Answer 1

【答案】K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2KNO3 NaOH Ba2+、Cu2+、K+ 11:15

【解析】

氧化銅、鎂粉、碳粉都不溶于水，碳粉不溶于酸，氫氧化鈉和硝酸銅會生成氫氧化銅沉淀，硫酸鉀和硝酸鋇會生成硫酸沉淀等知識進行分析。

（1）生成白色沉淀濾渣乙的反應是硫酸鉀和硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，化學方程式為：K2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2KNO3；故填：K2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2KNO3

（2）通過推導可知，原固體中一定不含有的物質是氫氧化鈉，原因是：濾液A中加入過量的硝酸銅溶液，無明顯現象；故填：氫氧化鈉

（3）濾液C中的溶質有Cu(NO3)2，Ba(NO3)2和KNO3，溶液中含有的陽離子為：Ba2+、Cu2+、K+；故填：Ba2+、Cu2+、K+

（4）濾渣丙是碳和銅，固體殘留物丁是氧化銅，二者質量相等，說明濾渣丙中碳元素的質量等于氧化銅中氧元素的質量，若氧化銅的質量為80，則碳元素的質量為16，生成二氧化碳的質量為，故二氧化碳和氧化銅的質量比為：，故填：11：15