【題目】碳酸亞鐵（FeCO3）可用于制作補鐵藥物,以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為 Fe2O3、SiO2 等）為原料制備碳酸亞鐵的生產流程示意圖：
[資料]40℃以上時，(NH4)2CO3 易分解
（1）操作 I 所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 _____。
（2）加入(NH4)2CO3 后，該反應必須控制的條件是 _____。
（3）從溶液 C 中可回收一種化工產品——(NH4)2SO4，請寫出它的一種用途： _____。
中考解讀考點精練系列答案
各地期末復習特訓卷系列答案
小博士期末闖關100分系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下圖①、②是氧元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖。
（1）氧元素的相對原子質量為_________，鈣元素的質子數為________；
（2）D中的X=________；
（3）以上A、B、C、D粒子結構示意圖中，表示稀有氣體元素的原子的是________（填元素符號）；
（4）B和______屬于同種元素的粒子（用“A”、“C”、“D”填空）。
查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】水是一種常見的物質，在生產生活中發揮著重要的作用．
（l）把少量下列物質分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是_____（填字母）．
A 食鹽 B 面粉 C 汽油 D 味精
（2）在盛有水的燒杯中加入以下某種物質，形成溶液過程中，溫度上升．這種物質可能是_____（填字母）．
A 硝酸銨 B 氫氧化鈉 C 氯化鈉 D 蔗糖
（3）甲和乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題：
①t1℃時，甲物質的溶解度是_____．
②將t2℃乙物質的不飽和溶液變成飽和溶液，其中一種可行的方法是_____（填“增加水”或“增加乙物質”）
③t3℃時將等質量的甲和乙兩種物質配置成飽和溶液，需要水的質量甲_____乙（填“大于”、“小于”、“等于”）
④將等質量的t3℃時甲乙兩物質的飽和溶液，降溫至t2℃，析出晶體最多的是_____．
查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】為了測定某醫用雙氧水中H2O2的濃度，某興趣小組取10g樣品設計如圖裝置進行實驗（實驗在常溫下進行，O2在水中的溶解情況忽略不計，密度為1.43g/L），實驗數據如下：
時間/s | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 | 110 |
量筒 讀數/mL | 0 | 32 | 60 | 80 | 90 | 95 | 98 | 100 | 98 | 94 | 90 | 90 |
（1）實驗開始，將MnO2和雙氧水混合，操作方法是______。
（2）反應結束，共制得氧氣______mL。
（3）列式計算雙氧水中H2O2的溶質質量分數___。（保留到0.01%）
（4）根據表中數據，畫出產生O2的體積隨時間的變化關系____；70s后測得氣體體積逐漸變小的原因是：______。
查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】有一包固體粉末，可能含有鎂粉、碳粉、氧化銅、硫酸鉀、氫氧化鈉中的一種或幾種。為探究固體的組成，某化學興趣小組進行如圖所示的實驗：
回答下列問題：
（1）實驗中生成白色濾渣乙的化學方程式是__________。
（2）原固體中一定沒有的物質是___________（填化學式）。
（3）實驗結束后，該小組將濾液C和濾液D都倒入廢液缸，有白色沉淀生成，則濾液C中一定含有的陽離子有________。（填離子符號）
（4）如果濾渣丙的質量等于固體殘留物丁的質量，則氣體F與固體殘留物丁的質量比為_____。
查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】根據鐵在空氣中生銹的原理，實驗小組設計了圖示實驗裝置測定空氣里氧氣的含量。已 知廣口瓶的有效容積為 242mL，實驗 8 分鐘后打開止水夾，水從燒杯流入廣口瓶中的體積 為 48mL。下列說法不正確是
A.實驗前廣口瓶底部必須放入少量水B.鐵生銹的主要條件是與空氣和水直接接觸
C.氯化鈉和炭粉可能起加快鐵粉生銹的作用D.本實驗測得空氣里氧氣的體積分數約為 19.8%
查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣_____，是氮肥工業的重要原料。
（1）實驗室常用濃氨水和氫氧化鈉固體混合制取少量氨氣，產生氨氣的原因有：
①氫氧化鈉固體溶于水放熱，促使氨水分解生成氨氣，化學方程式為：_____
NH3↑+H2O。
②氫氧化鈉固體溶于水放熱，使氨氣在水中的_____，有利于氨氣逸出。
（2）某化學興趣小組為探究分子的運動情況，在玻璃管兩端同時放入蘸有溶液的棉花，做了圖1所示實驗，發現在玻璃管內形成了白色煙環（成分為氯化銨）且偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端。
①白色煙環偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端的原因是_____；
②寫出該反應的化學方程式：_____。
（3）為了獲得更好的視覺效果，該小組同學設計了圖2所示實驗。
（實驗步驟）從玻璃管頂部將蘸有濃鹽酸的棉花投入底部（過程中棉花不接觸管壁），pH試紙迅速變為紅色；再將蘸有濃氨水的棉花固定在玻璃管頂部，用攝像機記錄實驗現象。
（查閱資料）圖3所示是本實驗所用的pH試紙的顯色范圍。
（現象分析）圖4所示是攝像機記錄下來的pH試紙每15s的顯色情況。
420s時，pH試紙全部變為綠色，白煙大部分沉降至量筒底部。圖4中，75s時pH試紙從上至下的顏色依次為綠色、_____和_____。
（拓展探究）上述實驗中，若上下棉花顛倒，即玻璃管底部是蘸有濃氨水的棉花，頂部是蘸有濃鹽酸的棉花，則pH試紙幾乎直接變為綠色，玻璃管內迅速充滿白煙，解釋產生這種現象的原因：_____。
（4）氯化銨是一種常見的氮肥。某氯化銨化肥的含氮量經測定是25.2%，已知雜質不含氮元素，則此化肥中氯化銨的質量分數為_____（計算結果保留一位小數）。
查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】除了金、銀等極少數金屬外，絕大多數金屬元素以化合物(即金屬礦物)的形式存在于自然界。將金屬礦物中的金屬還原出來的過程在工業上稱為金屬的冶煉。利用金屬活動性的不同，可以采用不同的冶煉方法。
一、熱分解法：對一些非常不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法從其化合物中還原出來。例如：2HgO
2Hg+O2↑；2Ag2O4Ag+O2↑；
二、電解法：對一些非常活潑的金屬，采用一般的還原劑很難將它們還原出來，工業上常用電解法冶煉。例如：MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑； 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；
三、熱還原法：大部分金屬的冶煉都是通過在高溫下發生的氧化還原反應來完成的，常用的還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣等。一些活潑金屬也可作還原劑，將相對不活潑的金屬從其化合物中置換出來。
根據上述信息回答下列問題：
（1）不能用熱分解法制得的金屬是______________；
A Cu B Fe C Ag D Hg
（2）下列反應不符合工業冶煉金屬實際情況的是_____________；
A2MgO2Mg+O2↑ B 4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2
C 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe D 2KCl(熔融)2K+Cl2↑
（3）若從鉛的礦物中冶煉鉛，可使用上述方法中的__________，理由是__________________。
（4）電解熔融氯化鈉可以得到金屬鈉，但是電解食鹽水不能得到金屬鈉，測得電解飽和食鹽水后所得溶液的pH大于7，則可知電解后一定有__________生成另外還有兩種氣體單質生成、寫出電解飽和食鹽水的化學方程式__________________。
查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化硫（SO2）在通常情況下是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，是造成酸雨的原因之一，它能與氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水。實驗室可用亞硫酸鈉（Na2SO3）及硫酸制取二氧化硫，某實驗小組的同學欲利用下列裝置和藥品制取二氧化硫，并對二氧化硫與水在通常情況下能否發生化學反應進行實驗探究，設計的探究過程如下，請回答有關問題。
（1）A裝置中分液漏斗也可用長頸漏斗代替，與長頸漏斗相比，分液漏斗的好處是_____：
（2）寫一個實驗室用A裝置制取密度小于空氣的氣體化學方程式_____.
（3）I假設：二氧化硫與水在通常情況下能發生化學反應，生成物是一種酸性物質。
Ⅱ設計方案：先驗證水能否使藍色石蕊試紙變色；再驗證二氧化硫氣體能否使干燥的藍色石蕊試紙變色；最后驗證二氧化硫氣體能否使濕潤的藍色石蕊試紙變色。
Ⅲ查閱資料：a.二氧化硫易溶于水；酸能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅；二氧化硫能被濃硫酸干燥
Ⅳ進行實驗：
①請補全B裝置中導管位置。_____
②實驗過程中，裝置C內石蕊試紙的顏色始終沒有變化，這說明什么？_____
③裝置D中膠頭滴管中的蒸餾水在二氧化硫氣體生成之前滴到藍色石蕊試紙上，未見試紙顏色發生變化，當有二氧化硫氣體通過時發現濕潤的藍色石蕊試紙變紅，此現象說明什么？_____
④請寫出裝置E的作用_____
V結論：原假設_____（填“成立“或“不成立）。
（4）某食用堿的主要成分是碳酸鈉，其中含少量氯化鈉。向盛有6g食用堿的燒杯內加入足量的水，攪拌后加入過量的氯化鈣，充分反應后過濾得到濾渣5.0g。請計算該食用堿中氯化鈉的質量分數是多少？_____（計算結果精確至0.1%）
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
