【題目】氧化亞銅（Cu2O）可用于生產船底防污漆，防止海生物對船舶設備的污損。現將Cu2O和Cu的固體混合物20g放入燒杯中，加入質量分數為24.5%的稀硫酸50g，恰好完全反應。已知：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．計算：
（1）所加稀硫酸中溶質的質量為_____g。
（2）原混合物中Cu2O與Cu的質量比_____（寫出計算過程，結果用最簡整數比表示）
（3）在圖中畫出向20g Cu2O和Cu的固體混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至過量，銅的質量變化曲線_____。
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【題目】（8分）鹽酸是一種重要的化工產品，也是實驗室中重要的化學試劑。
（1）增大壓強，HCl由氣態變為液態，從微觀的角度分析該變化過程中改變的是_______________ 。
（2）在鹽酸中加入過量的鐵粉充分反應。
①可以看到的現象是_____________________________。
②下圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，請寫出每種圖形代表的離子（填離子符號）:
③下列金屬中能與鹽酸發生類似反應的是 (填選項)。
A．Cu B．Mg C．Al D．Ag
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【題目】如圖是化學實驗室常用的幾種裝置，回答下列問題：
(l)寫出用裝置A制取O2的化學方程式_____，A裝置中試管口略向下傾斜的原因是_____。
(2)某同學用濃度為20%的H2O2溶液和MnO2制取氧氣時，選用裝置B實驗時發現，不能得到平穩的氧氣流（反應速率太快），請你提出改進建議_____。
(3)實驗室制取CO2,如用裝置G來測量收集CO2的體積，上面放一層植物油的目的是_____。
(4)將一只充滿CO2的試管倒立在燒杯中如圖二所示，若證明CO2能與NaOH溶液反應，還應做一個對比實驗是_____。
(5)通過查閱資料可知：①在常溫下，常用亞硫酸鈉固體與較濃的硫酸反應制取SO2,反應原理為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑:②通常狀況下，SO2是一種無色、有刺激性氣味、密度比空大的有毒氣體，易溶于水，水溶液呈酸性，SO2能與堿溶液反應。
①若用圖一裝置制取并收集一瓶SO2氣體，且符合“綠色化學“理念，所選裝置的連接順序（按氣體從左到右的方向）是：_____
A ①接④ B ①接⑥，⑤接⑧ C ②接⑧，⑦接⑤ D ②接④
②該實驗中尾氣處理的方法是將SO2通入NaOH溶液中，寫出反應的化學方程式_____。
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【題目】根據下列實驗裝置圖，回答問題。
（1）寫出圖中儀器a的名稱：_____。
（2）實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣的化學方程式為_____。
（3）實驗室制取氫氣的化學方程式為_____，該反應生成的氫氣中常混有少量水蒸氣，可通過盛有_____的F裝置除去水蒸氣，混合氣體應從F裝置的_____（填“①”或“②”）口通入。
（4）氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水。實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物的方法制取氨氣，應選擇的發生裝置是_____，收集裝置是_____。
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【題目】尿素[CO（NH2）2]是一種常用的化肥，工業上生產尿素的反應的微觀示意圖如圖，請據圖回答下列問題：
（1）圖中屬于氧化物的有_____（填化學式）。
（2）該反應的化學方程式為_____。
（3）鑒別尿素與氯化銨的方法為_____。
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【題目】根據下圖裝置，回答下列有關問題：
（1）裝置圖中儀器a的名稱為____________。
（2）用加熱高錳酸鉀制取氧氣，裝置A還需做的一點改動是 __________________；化學方程式為__________________。
（3）用過氧化氫制氧氣，選用的裝置組合是________________，化學反應方程式為_________________；
（4）若用G裝置采用排空法收集氫氣,氫氣應從_____________進（選“b”或“c”） ；
若用裝滿水的G裝置收集氧氣，則氧氣從_____________進（選“b”或“c”）。
（5）制取二氧化碳最好選用的發生裝置是C,該裝置與另一個可選用的裝置相比，其主要優點是___________________，反應方程式為__________________；
（6）對用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O2后的固體殘渣（假定已完全反應），通過以下四步實驗操作可回收二氧化錳。正確操作的先后順序是____________（填寫選項序號）。a．烘干 b．溶解 c．過濾 d．洗滌
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【題目】某實驗小組在實驗室中用高錳酸鉀受熱分解制取氧氣．
（1）寫出該反應的化學方程式______．
（2）為組裝制取氧氣的裝置（包括收集裝置），請你從如圖中選擇所需的儀器，（填序號，下同）______．裝藥品前應首先______．
（3）實驗室里還可采用如圖裝置，通過分解過氧化氫（H2O2）的方法制取氧氣．
寫出該反應化學方程式：______收集氧氣的方法還可以用______．
（4）比較兩種方法，后一種方法的主要優點是：______．
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【題目】用珍珠加工成的“珍珠粉”是一種名貴中藥材、保健品，可近年來市場上出現了一些假冒的“珍珠粉”，僅用肉眼觀察難辨真假．為了向消費者提供鑒別方法，須找出真假“珍珠粉”理化性質上的差異．為此，某工商局提供了真、假“珍珠粉”樣品和有關真假珍珠粉的資料如表：
品種 | 外觀 | 成分 | 制作過程 |
真珍珠粉 | 白色無味粉末 | 主要為碳酸鈣，可能含少量碳酸鎂、殼角蛋白等． | 直接將珍珠磨成粉末． |
假珍珠粉 | 白色無味粉末 | 貝殼粉（主要成分為CaCO3），可能含少量碳酸鎂并摻有少量淀粉． | 將貝殼漂白（漂白過程中用到過NaOH），然后磨成粉末． |
其中，真珍珠粉中的殼角蛋白（蛋白質的一種）不溶于水，加入濃硝酸加熱后會變黃色．某研究性學習小組對提供的真假珍珠粉進行了如下探究．
（探究一）對真假珍珠粉的初步鑒定：
（1）真、假珍珠粉均屬于_____（“純凈物”或“混合物”）．取少量珍珠粉樣品于試管中，加入_____并加熱，若觀察到變黃色，則該樣品是真珍珠粉．
（2）另取少量市售廉價珍珠粉于試管中，加入足量水振蕩后靜置，將上層清液分別倒入2支試管中，向一支試管中滴加_____，混合液變成藍色，說明其中摻有淀粉；再向另一支試管中加入1～2滴_____，溶液變成微紅色，說明在漂白貝殼的過程中用到過氫氧化鈉，使溶液呈堿性．
（探究二）測定市售珍珠粉中碳酸鈣的質量分數：
步驟Ⅰ：連接儀器組成如圖1所示實驗裝置．某學生堵住C末端玻璃導管口，在A中裝入少量水并取下上部塞子，打開玻璃活塞，A中水不能全部滴下，你認為該裝置是否漏氣？_____（填“漏氣”或“不漏氣”）
步驟Ⅱ：準確稱取5.00g珍珠粉樣品裝入儀器B中，在A中裝入一定濃度的稀鹽酸．
步驟Ⅲ：向B中珍珠粉樣品中滴加足量的稀鹽酸．在儀器B、C中可觀察到的現象分別為_____、_____．
步驟Ⅳ：完全反應后C中的混合液經_____、_____、干燥，稱得白色固體的質量為9.85g（不考慮裝置中原有空氣及裝置外空氣的影響），由此求得珍珠粉樣品中碳酸鈣的質量分數為100%．
（實驗反思）這個測定結果令研究小組的同學們感到難以理解，經過討論分析，大家認為可能的原因是_____．（填數字序號）
①樣品中含有碳酸鎂 ②鹽酸未滴加足量
③CO2氣流速度太快導致未被Ba（OH）2完全吸收 ④裝置B中水蒸氣、HCl等進入裝置C中
（拓展延伸）同學們根據測定數據計算出樣品中碳酸根離子的質量分數為_____%．
有同學提出在探究二中不需要裝置C，只要用電子天平準確稱量裝置A、B反應前后的總質量，也可以求得珍珠粉樣品中碳酸根離子的質量分數．你認為這樣求得的碳酸根離子的質量分數與上面所得數值相比，將會_____（填“不變”、“偏大”或“偏小”）．后來，同學們經過精確測定，得到所加稀鹽酸與產生的二氧化碳氣體質量關系如圖2所示．
（分析討論）
（1）在加入稀鹽酸的過程中，開始沒有氣體產生，是因為固體樣品中還含有少量_____（填“碳酸鎂”或“氫氧化鈉”）的緣故．
（2）根據圖示，求出所用稀鹽酸的溶質質量分數____？（需有計算過程）
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【題目】甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 兩種物質的溶解度都隨溫度升高而增大
C. 將乙的飽和溶液從t1℃升溫到t3℃的過程中不會析出晶體
D. t3℃時，甲、乙溶液的溶質質量分數相等
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