Question

15．為了比較金屬錳鋁銅三種金屬活動性，某興趣小組進行了如下探究活動．
【查閱資料】錳（Mn）是銀白色金屬．
【提出猜想】根據所學知識，提出了三種猜想：
猜想①：Mn＞Al＞Cu
猜想②：Al＞Cu＞Mn
猜想③：Al＞Mn＞Cu．
【實驗過程】
取質量相同、表面積相同的Mn、Al、Cu三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮后，分別放入三支試管中，再分別加入等體積10%的稀鹽酸．
【實驗現象】

金屬	Mn	Al	Cu
實驗現象	錳表面產生氣泡緩慢	鋁表面產生氣泡較快	無明顯現象

【實驗結論】猜想③成立（填序號）．
【問題與反思】已知錳可以與鹽酸發生反應，請寫出該反應的化學方程式Mn+2HCl=MnCl₂+H₂↑（已知在該反應的生成物中錳元素顯+2價）．
【拓展延伸】
若比較錳與鐵的金屬活動性，一般除了采用酸以外，還可以將打磨過的錳片放入FeSO₄溶液中，觀察現象，加以判斷．

Answer 1

分析 【提出猜想】根據三種金屬的活動性順序進行猜想；
【實驗現象】根據銅的活動性順序判斷反應的進行情況，再寫出相應的反應現象；
【實驗結論】根據實驗現象分析判斷；
【問題與反思】根據活潑金屬與鹽酸反應的原理書寫化學方程式；
【拓展延伸】金屬和鹽反應也可以證明金屬的活動性順序，據此解答．

解答 解：【提出猜想】三種金屬的活動性順序可能存在三種情況：猜想1為Mn＞Al＞Cu；猜想2為Al＞Cu＞Mn，故猜想3答案：Al＞Mn＞Cu；
故填：Fe＞Mn＞Cu；
【實驗現象】銅的活動性比氫弱，所以銅不能和稀鹽酸發生反應，故填：無明顯現明；
【實驗結論】根據實驗現象分析，鋁比錳能與稀鹽酸反應，且鋁比錳反應速率快，所以Al＞Mn＞H；再由銅不能與稀鹽酸發生反應可知銅的活動性比氫弱，所以猜想③正確；故填：③；
【問題與反思】活潑金屬與酸反應生成相應的鹽和氫氣，據此書寫化學方程式．故填：Mn+2HCl=MnCl₂+H₂↑；
【拓展延伸】驗證金屬活動性順序除了用金屬和酸反應外，還可以用金屬和鹽溶液反應，在金屬活動順序表中排在前面的金屬能把其后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，故驗證錳和鐵的活動性順序可利用錳和鐵的鹽溶液反應；故填：FeSO₄；（其他合理答案也可）

點評 本題是對金屬活動性順序的考查，運用實驗探究金屬的活動性順序，考查了實驗探究的過程，注重學生運用實驗分析實驗能力的培養．