Question

4．如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交與P點．據圖回答：
（1）P點的含義是t₁℃時，ac兩物質的溶解度相等
（2）t₂℃時，30克a物質加入到50克水中不斷攪拌，能形成80克溶液嗎？
不能（填寫“能”或“不能”）
（3）將t₁℃，a、b、c三種物質飽和溶液的溫度升高到t₂℃時，三種溶液的溶質質量分數大小關系是b＞a＞c（或c＜a＜b）
（4）已知a物質中混有少量b物質，若要提純a，可采用的方法是降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）．

Answer 1

分析 （1）P點是ac兩物質溶解度曲線的交點，表示在該溫度下，兩物質的溶解度相同；
（2）根據a物質在t₂℃時的溶解度解答；
（3）根據物質的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質的質量分數解答；
（4）a物質的溶解度隨溫度的升高而升高．b的溶解度受溫度影響不大．

解答 解：（1）曲線中交點表示該溫度時兩種物質的溶解度相等，所以P點表示在t₁℃時ac兩物質的溶解度相等；
（2）t₂℃時a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以30克物質加入到50克水中不斷攪拌，最多溶解25g，不能形成80克溶液；
（3）將t₁℃，a、b、c三種物質飽和溶液的溫度升高到t₂℃時，ab的溶解度增大，溶液中溶質、溶劑質量不變，溶質質量分數不變，c的溶解度減小，析出晶體，溶質質量分數減小；飽和溶液中溶質的質量分數=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度大則溶質的質量分數大，而升溫前b的溶解度大于a的溶解度大于升溫后c的溶解度，所以三種溶液的溶質質量分數大小關系是b＞a＞c （或c＜a＜b）；
（4）由于a的溶解度隨著溫度升高而增大，b的溶解度受溫度影響不大，所以a物質中混有少量b物質，若要提純a，可采用降溫結晶或冷卻熱飽和溶液的方法的方法；
故答案為：（1）t₁℃時，ac兩物質的溶解度相等；（2）不能；（3）b＞a＞c （或c＜a＜b）；（4）降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）．

點評 解答本題的關鍵是要知道溶解度曲線表示的意義，知道溶解度概念的含義、飽和溶液溶質質量分數的計算公式，固體物質從溶液中結晶析出的方法．