Question

【題目】某研究性學習小組通過查閱資料獲知以下信息：將二氧化碳氣體慢慢地通入一定量的氫氧化鈉溶液中，在溶液中先后發生以下兩個化學反應： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （先發生反應）
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 （后發生反應）
同學們開展了下列探究活動：
【提出問題】將二氧化碳氣體慢慢地通入一定量的氫氧化鈉溶液中，反應后所得溶液中溶質的成分有哪些？
（1）【猜想假設】Ⅰ．NaOH 和Na2CO3； Ⅱ．只有 Na2CO3；
Ⅲ．；
Ⅳ． ．
（2）【實驗探究】將二氧化碳氣體慢慢地通入一定量的某氫氧化鈉溶液中，再將反應后所得溶液按下列流程進行實驗并測出相關數據：
小資料：碳酸鹽一般不易溶于水，如 CaCO3難溶； 碳酸氫鹽絕大多數易溶于水，如 Ca（HCO3）2易溶．
【獲得結論】根據上述信息，分析反應后所得溶液中溶質的成分并計算溶質的質量，將結果填入下表：

溶質的化學式	溶質的質量/g

填表說明：①不寫計算過程，計算結果保留一位小數．
②如果溶質的成分只有一種，請填寫在第一行；如果溶質的成分有兩種，請分別在兩行中各填寫一種物質．

Answer 1

【答案】
（1）有Na2CO3、NaHCO3；只有NaHCO3
（2）Na2CO3；10.6；NaHCO3；16.8
【解析】解：【猜想假設】二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，若氫氧化鈉過量，則溶質是碳酸鈉和氫氧化鈉；若二氧化碳與氫氧化鈉恰好反應完，則溶質是碳酸鈉；若二氧化碳與氫氧化鈉反應完有剩余，則溶質是碳酸氫鈉和碳酸鈉，若二氧化碳與生成碳酸鈉恰好反應完，則溶質是碳酸氫鈉，故填：Ⅲ． 有Na2CO3、NaHCO3；Ⅳ． 只有NaHCO3 ． 【獲得結論】反應后的溶液中加入足量氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有碳酸鈉，生成的沉淀是碳酸鈣，由于氯化鈣足量，所以碳酸鈉完全反應掉；再向濾液中加入稀鹽酸，產生無色氣體，說明溶液中有碳酸氫鈉，由此可證明猜想Ⅲ是正確的；碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，反應的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓．設生成碳酸鈣10g需要參加反應的碳酸鈉質量為Xg，則：

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+	CaCO3↓
106	100
x	10g

X=10.6g
碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑．設生成二氧化碳8.8g需要參加反應的碳酸氫鈉質量為Yg，則：

HCl+	NaHCO3=NaCl+H2O+	CO2↑
	84	44
	y	8.8g

Y=16.8g
所以答案是：

溶質的化學式	溶質的質量/g
Na2CO3	10.6
NaHCO3	16.8

【考點精析】本題主要考查了書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式和根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號；各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．