Question

【題目】現有一種銅和氧化亞鐵的混合物樣品。為測定該樣品中氧化亞鐵的含量，某學生取20.0g此樣品置于燒瓶中，分四次加入密度為1.22g/cm3的硫酸并做相關記錄。關數據記錄如下表：

加硫酸的序號	加入硫酸的體積/mL	剩余固體的質量/g
1	20.0	16.0
2	20.0	12.0
3	20.0	8.0
4	20.0	8.0

試計算：

（1）10.0g此樣品中銅的質量_____。

（2）樣品中氧化亞鐵的質量分數_____。

（3）所用硫酸溶液溶質的質量分數_____。

Answer 1

【答案】4 60% 22.3%

【解析】

氧化亞鐵和硫酸生成硫酸亞鐵和水，銅不會和硫酸反應，氧化亞鐵全部參加反應后剩余固體就是銅。

（1）由表中數據可知，銅的質量是8克，則樣品中銅的質量分數為，10克樣品中銅的質量為。

（2）樣品中銅的質量分數為40%，則樣品中氧化亞鐵的質量分數為。

（3）20.0g此樣品中氧化亞鐵的質量為

設12克氧化亞鐵參加反應所需硫酸的質量為x

硫酸溶液的質量為。

硫酸溶液中溶質的質量分數為

答：（1）10.0g此樣品中銅的質量為4克；

（2）樣品中氧化亞鐵的質量分數為60%；

（3）所用硫酸溶液溶質的質量分數為22.3%。