Question

【題目】請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（假設(shè)步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答下列問題：

（1）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；

（2）求解12g樣品中碳酸鈣質(zhì)量（X）的比例式為____________；

（3）原固體混合物中二者質(zhì)量的最簡整數(shù)比為___________ ；

（4）配制上述實驗所需的稀鹽酸，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5﹪的濃鹽酸的質(zhì)量是___________；

（5）在②反應(yīng)后的溶液中蒸發(fā)_____g水，才能得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10﹪的氯化鈣溶液。

Answer 1

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 5:1或1:5 20g 76.6g

【解析】

碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變。

（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，故發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3↓+2HCl=CaCl2+CO2+H2O。

（2）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為

設(shè)反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量是X

故12g樣品中碳酸鈣質(zhì)量（X）的比例式為。

（3）原固體混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為，氯化鈣的質(zhì)量為，原固體混合物中碳酸鈣和氯化鈣的最簡整數(shù)比為。

（4）設(shè)參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為y

故配制實驗所需的稀鹽酸，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5﹪的濃鹽酸的質(zhì)量是

（5）設(shè)生成氯化鈣的質(zhì)量為z，蒸發(fā)水的質(zhì)量為m

故在②反應(yīng)后的溶液中蒸發(fā)76.6g水，才能得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10﹪的氯化鈣溶液。