Question

【題目】請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答下列問題：

（1）計算原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量__________。

（2）計算稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量__________。

（3）計算恰好反應(yīng)后的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)__________（結(jié)果保留至0.1%）。

Answer 1

【答案】2g 7.3g 6.3%

【解析】

（1）解：設(shè)原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為X。

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為：。

原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量為：。

答：原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量2g。

（2）解：設(shè)稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為Y。

答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為7.3g。

（3）解：設(shè)恰好反應(yīng)后的溶液的溶質(zhì)為M。

恰好反應(yīng)后的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

答：恰好反應(yīng)后的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6.3%。