【題目】下列反應是中和反應的是_____
A 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B CO2+Ca(OH)2=CaCO3
+H2O
C 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O D _____．
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【題目】(1)用化學符號填空
①食醋中酸_____________；
②2個在溶液中顯黃色的離子_______；
(2)亞氯酸鈉( NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于棉紡、造紙業的漂白劑,也用于食品消毒、水處理等,亞氯酸鈉受熱易分解。
①亞氯酸鈉氯元素的化合價為______；
②亞氯酸鈉(NaClO2)在酸性溶液中生成HClO2而發生分解,HClO2不穩定,分解的化學方程式:5HClO2=4X↑+HCl+2H2O 。則X的化學式為_________；
(3)在密閉容器內進行的某反應,測得反應前(t0)、反應中(t1)、反應后(t2)不同時刻甲、乙、丙、丁四種物質的質量分數分別如圖所示
反應前（t0） 反應中（t1） 反應后（t2）
若反應前四種物質的總質量為100g,如果再增加______g甲,則甲與乙可恰好完全反應；
(4)室溫下,將m克鋅粉和銅粉的混合物加到一定質量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中,充分反應后過濾,得到濾渣和濾液,則下列說法中錯誤的是_____ (填序號)
a 濾液一定是無色的 b 濾液中一定有Cu2+
c 濾渣的質量一定大于m克 d 濾渣中一定有Ag
(5)已經調平的托盤天平兩邊各放一只等質量的燒杯,向燒杯中各加入等質量等溶質質量分數的稀鹽酸,然后在左邊的燒杯中放入鐵,在右邊的燒杯中放入與鐵質量相等的鋅
①若酸足量,在整個反應過程中,天平指針變化情況是 ___________________；
②若最終天平保持平衡,則兩種金屬_____ (選填“一定”或“不一定”)都有剩余。
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【題目】工業上常采用Cu與稀鹽酸在持續通入空氣的條件下制取CuCl2。其原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 反應過程中需不斷添加FeCl3溶液
B. 該實驗說明Cu能與稀鹽酸發生置換反應
C. 通入空氣發生的反應為4FeCl2＋O2＋4HCl=4FeCl3＋2H2O
D. 若反應恰好完全進行，將6.4g的銅完全反應，需消耗10.0%的鹽酸73.0g
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【題目】某化學興趣小組同學為回收一塊質量為40g的銅鋅合金中的銅，將該合金放入燒杯中，逐漸加入稀硫酸至不再產生氣泡時，恰好用去稀硫酸187.4g，燒杯內剩余固體27g。請計算：
（1）40g銅鋅合金中鋅的質量為_____g；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數。_____
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【題目】楊敏在實驗室進行CO還原氧化鐵的實驗采用酒精燈加熱（圖A）與書本實驗（圖B）現象相同，發現在得到的黑色粉末中加稀鹽酸，沒有氣泡產生，楊敏就圖A實驗中反應后得到的黑色粉末的成分進行了如下探究。
（查閱資料）①鐵粉及鐵的幾種常見氧化物的顏色及部分性質。
物質 | 鐵粉 | Fe2O3 | Fe3O4 | FeO |
顏色 | 黑色 | 紅棕色 | 黑色 | 黑色 |
能否被磁鐵吸引 | 能 | 不能 | 能 | 不能 |
②實驗室酒精燈的溫度為400﹣500℃，酒精噴燈的加熱溫度在1000℃左右。
③當溫度高于300℃以上，Fe2O3容易被還原成Fe3O4；當溫度高于600℃以上，Fe3O4容易被還原FeO；當溫度高于700℃以上，FeO容易被還原成Fe；
（提出問題）圖A實驗得到黑色粉末的成分是什么？
（提出猜想）黑色粉末的成分是：①FeO、Fe3O4②FeO③Fe3O4；④FeO、Fe3O4、Fe2O3。
（分析與評價）猜想_____錯誤，理由是_____。
（1）裝置A有一處明顯錯誤，該錯誤是_____。
（2）請寫出澄清石灰水中發生的反應的化學方程式_____。
（3）由對比實驗可知，還原氧化鐵的實驗產物與_____有關。
（實驗設計）將圖A實驗得到黑色粉末倒在一表面皿中，用磁鐵接觸黑色粉末，出現_____現象，說明猜想②正確。
（4）實驗B最后得到的黑色固體可能是Fe和Fe3O4，中的一種或兩種。小海設計如下實驗探究其成分，請幫助他完成該探究過程。
（探究過程）①定性研究：取少量的圖B實驗得到的黑色粉末于一試管中，加入適量的硫酸銅溶液，充分振蕩，出現_____現象，證明黑色固體中有鐵。
②定量研究：取B實驗得到的黑色固體20g，設計如圖C實驗：試推測黑色固體的成分是_____。
③有同學試圖通過反應前后固體質量的變化來確定黑色固體的成分，你認為可行嗎？（假設氧化鐵在反應中完全反應）_____（填“行”或“不行”）理由是_____。
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【題目】推理是一種重要的思維方法，以下推理合理的是( )
A. 酸中一定含有氫元素，所以含有氫元素的物質一定是酸
B. 化學反應伴隨能量變化，所以金屬腐蝕過程中一定伴隨能量變化
C. 化學反應前后原子總數不變，所以化學反應前后分子總數也不變
D. 置換反應有單質生成，所以有單質生成的反應一定是置換反應
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【題目】馬英同學取某地石灰石樣品12g進行測定實驗，現將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中(雜質不溶于水也不參與反應)，充分反應后測得生成氣體的總質量如下表所示：
加入稀鹽酸的質量/g | 生成氣體的總質量/g | |
第1次 | 20 | 1.1 |
第2次 | 20 | 2.2 |
第3次 | 20 | m |
第4次 | 20 | 4.4 |
第5次 | 20 | 4.4 |
(1)m的值為_________g
(2)12g石灰石樣品中碳酸鈣的質量等于_________g
(3)反應完全后最終溶液中氯化鈣的質量分數為_______？(寫出計算過程，計算結果精確至0.1)
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【題目】某研究小組對自動充氣氣球(如圖1)進行下探究。
（查閱資料）
①該氣球的充氣原理是：通過擠破液體包，使液體與白色粉末接觸產生二氧 化碳氣體，實現氣球自動充氣。
②氯化鈣水溶液呈中性，碳酸鈉、碳酸氫鈉的水溶液均呈堿性。
③用一定溶質質量分數的 NaHCO3和Na2CO3溶液進行實驗，實驗現象記錄如下：
NaHCO3溶液 | Na2CO3溶液 | |
加入澄清石灰水 | 溶液變渾濁 | 溶液變渾濁 |
加入CaCl2溶液 | 無明顯變化 | 溶液變渾濁 |
加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水 | 澄清石灰水變渾濁 | 澄清石灰水無明顯變化 |
探究1：氣體的成分
為檢驗氣體是二氧化碳，可選用______(填試劑名稱)．
探究2：液體包內溶液的酸堿性
室溫時，用 pH試紙測得溶液的 pH 的方法是____；若 測得溶液的 pH=3，則該溶液呈___性。
探究 3：白色粉末的成分
（猜想與假設）甲同學認為是碳酸鈣；乙同學認為是碳酸鈉；丙同學認為是碳酸氫鈉；丁同學 認為是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物。
（進行實驗）
(1)將少量白色粉末放入水中攪拌，觀察到______，說明甲同學的猜想不正確。
(2)室溫時，分別向盛有碳酸氫鈉、碳酸鈉和白色粉末樣品的錐形瓶中注入等體積、足量的
10%的鹽酸(裝置如圖2)，記錄如下表：
（解釋與結論）
(1)實驗Ⅰ的化學方程式為__________。
(2)表中a=_______；V1________V2(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)上述實驗得出的結論及判斷依據是__________。
（反思與評價）老師指出還可以采用更簡單的方法得出與上述實驗(2)相同的結論，實驗方案為____。
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【題目】思維導圖是激發大腦潛能，練就科學思維的有效方法。圖示中A～E是初中化學常見的物質，屬于不同類別，C是石灰石的主要成分。圖中“﹣”表示兩種物質之間可以相互反應，“→”表示一種物質可以生成另一種物質。分析推理，回答問題：
（1）物質C的化學式：_____；D→E反應的實質為_____。
（2）反應①的化學方程式：_____。
（3）反應②的化學方程式：_____。
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