Question

【題目】下列四個圖像反映了對應實驗過程中相關量的變化，其中錯誤的是（ ）
A.部分變質的NaOH溶液中滴加稀鹽酸

B.HCl氣體的溶解度受溫度影響的變化曲線

C.等質量的Mg粉和Fe粉與足量相同濃度的稀鹽酸反應

D.硫酸溶液稀釋過程中pH的變化曲線

Answer 1

【答案】B
【解析】A、氫氧化鈉和空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，故部分變質的NaOH溶液中，溶質為氫氧化鈉和碳酸鈉，滴加稀鹽酸，氫氧化鈉先與鹽酸反應，氫氧化鈉反應完后，加入的鹽酸開始于碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳、水；所以開始沒氣體，后來有氣體生成，A正確，A不符合題意；
B、HCl氣體的溶解度隨溫度升高而降低，B錯誤，B符合題意；
C、鎂的活動性比鐵的強，所以鎂比鐵和酸反應快；等質量的Mg粉和Fe粉與足量相同濃度的稀鹽酸反應，由于Mg的活動性比Fe強，所以反應速率更快，所用時間更短，且相對原子質量更小，故產生的氫氣質量更多，正確，C不符合題意；
D、向一定量鹽酸中滴入水，并不能改變鹽酸的酸性，所以PH無限地接近7，錯誤，D不符合題意。
所以答案是：B。
【考點精析】根據題目的已知條件，利用氣體溶解度的影響因素和金屬活動性順序及其應用的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握氣體的溶解度:（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積．（2）影響因素： ①氣體的性質②溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）③壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）；在金屬活動性順序里：1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．（除K、Ca、Na）．