Question

4．向氧化銅和一定量稀硫酸反應(yīng)后溶液中加入一定量的鐵粉．對(duì)充分反應(yīng)后所得混合物的組成，有如下4種判斷．
①溶解在水中的物質(zhì)有FeSO₄、CuSO₄，不溶物為Cu
②溶解在水中的物質(zhì)有FeSO₄，H₂SO₄，CuSO₄ 不溶物為 Cu
③溶解在水中的物質(zhì)有FeSO₄，不溶物為 Fe，Cu
④溶解在水中的物質(zhì)有FeSO₄，H₂SO₄，不溶物為 Fe、Cu
關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，可能出現(xiàn)的結(jié)果是（　　）

• A． ①②④
• B． ①③④
• C． ①②③
• D． ②③

Answer 1

分析 在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能把位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．鐵排在銅的前面，所以鐵可以與硫酸銅溶液反應(yīng)把銅置換出來(lái)．本題需要從鐵不足和足量?jī)煞N情況進(jìn)行分析．

解答 解：在金屬活動(dòng)性順序中，鐵在銅的前面，故鐵可以將硫酸銅中的銅置換為銅，同時(shí)生成硫酸亞鐵．
（1）如果稀硫酸與氧化銅恰好反應(yīng)，當(dāng)鐵的量不足時(shí)，鐵只與一部分硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為FeSO₄、CuSO₄，不溶物為Cu，故①正確；
（2）如果稀硫酸與氧化銅反應(yīng)后有剩余，當(dāng)鐵的量不足時(shí)，鐵只與一部分硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為FeSO₄、H₂SO₄、CuSO₄，不溶物為Cu，故②正確；
（3）當(dāng)鐵的量足量時(shí)，鐵與全部硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵（以及可能剩余的硫酸反應(yīng)），且鐵還有剩余，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為FeSO₄，不溶物為Cu和Fe，故③正確；
（4）鐵會(huì)與硫酸反應(yīng)，不可能同時(shí)存在，故④錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用．完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序的意義以及金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行．