Question

【題目】為了探究金屬活動性，將鋅和銅分別放入稀硫酸中，銅不反應而鋅的表面有氣泡產生，寫出鋅和稀硫酸反應的化學方程式：_____。

老師告訴學生，銅和濃硫酸在加熱的條件下也能反應且產生氣體。

（提出問題）銅與濃硫酸反應的生成物是什么？其中氣體是什么？

（猜想假設）同學們對產生的氣體作出了猜想。

猜想一：氫氣；

猜想二：二氧化硫；

猜想三：氫氣和二氧化硫的混合物。

（查閱資料）

（1）二氧化硫可以使品紅溶液褪色，也能和堿性溶液反應

（2）H2+CuOCu+H2O

（實驗探究）師生設計了如下裝置進行實驗（部分儀器省略），請完成下列表格。

主要實驗步驟	主要現象	解釋或結論
①加熱裝置A一段時間	裝置B中的現象_____	有二氧化硫生成
②點燃裝置D處酒精燈	裝置D玻璃管中無明顯現象	猜想_____正確
③停止加熱，將銅絲上提，向裝置A中玻璃管鼓入空氣	/	/
④冷卻，將A中液體用水稀釋	A中液體變為_____色	有硫酸銅生成

（表達交流）

（1）在步驟③中，鼓入空氣的目的是_____。

（2）請完成銅與濃硫酸反應的化學方程式：_____

（反思拓展）

（1）若將裝置A中銅絲換成鋅片，隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸變小，裝置D玻璃管中看到的現象是_____。

（2）下列各組藥品能夠證明鋅的活動性比銅強的是_____（填序號）。

①鋅、銅、稀鹽酸 ②鋅、硫酸銅溶液 ③鋅、銅、氯化鎂溶液

Answer 1

【答案】 品紅溶液褪色 二 藍 將裝置A中生成的二氧化硫氣體全部排出 黑色固體變成紅色，玻璃管內壁有水霧出現 ①②

【解析】

鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，其化學反應方程式是：；

實驗探究：①實驗結論為有二氧化硫生成，則裝置B中的現象為品紅溶液褪色；

②裝置D玻璃管中無明顯反應，說明氧化銅未被還原為銅，故無氫氣產生，說明猜想二正確；

③結論為有硫酸銅生成，硫酸銅溶液為藍色，故A中液體變為藍色；

表達交流：（1）由步驟②可知，裝置A中有二氧化硫產生，故鼓入空氣的目的是將裝置A中生成的二氧化硫全部排出；

（2）由實驗可知，銅與濃硫酸反應生成硫酸銅和二氧化硫，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類和數目不變，故還有水產生，則其化學反應方程式為：。

反思拓展：（1）若將裝置A中銅絲換成鋅片，隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸變小，裝置A中會發生如下反應： 生成的氫氣會和氧化銅反應生成銅和水，化學反應方程式為：；故裝置D玻璃管中看到的現象是：黑色固體變紅，玻璃管內壁上有水霧出現；

（2）①、將鋅、銅置于稀鹽酸中，鋅能與稀鹽酸反應，生成氫氣，有氣泡冒出，說明鋅位于氫之前，銅不與稀鹽酸反應，無現象，說明銅位于氫之后，能證明鋅、銅的金屬活動性強弱，符合題意；

②將鋅置于硫酸銅溶液中，鋅能與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，鋅的表面置換出紅色的銅，說明在金屬活動性順序里，鋅位于銅之前，符合題意；

③將鋅、銅置于氯化鎂溶液中，鋅、銅均不與氯化鎂溶液反應，無現象，不能證明鋅的活動性比銅強，不符合題意。

故選①②。