Question

【題目】以黃鐵礦為原料（主要成分是FeS2）為原料，生產硫酸的簡要流程圖如下：

（1）寫出流程圖中一種氧化物的名稱___________。

（2）將黃鐵礦粉碎，目的是______________________________________________。

（3）流程中SO2轉化為SO3的化學方程式為_________________________________。

（4）實驗室稀釋濃硫酸應注意什么？_______________________________________________________。

（5）爐渣（Fe2O3）在工業上可用來_____________________________________________。

Answer 1

【答案】（1）二氧化硫或三氧化硫或三氧化二鐵。

（2）增大反應物的接觸面積。

（3）2SO2+O22SO3。

（4）將濃硫酸沒器壁慢慢倒入水中，邊倒邊攪拌，且不可將水倒入濃硫酸中。

（5）做冶鐵原料。

【解析】

（1）氧化物:由兩種元素組成,其中一種元素是氧元素的化合物。本題中的氧化物有：二氧化硫（SO2）、三氧化硫（SO3）、三氧化二鐵（Fe2O3）三種，可任選其一。

（2）在反應中，可通過增大反應物間的接觸面積或提高反應物的濃度以加快反應速度，所以本題的目的是：增大反應物的接觸面積。

（3）從圖中可知，反應物為SO2和O2，反應條件為加熱、有催化劑；生成物為SO3。

故化學方程式為：2SO2+O22SO3

（4）稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸緩慢倒入水中,切忌不可將水向濃硫酸中倒。因為在濃硫酸的稀釋過程中,要放出大量的熱可能使水沸騰,而水的密度又比濃硫酸的密度小,所以必須酸入水,否則水在上面極容易造成水沸騰而濺出傷人。攪拌的目的是加快散熱。 濃硫酸注入水中,放出大量熱,用玻璃棒不斷攪拌,使熱量迅速分散,防止液體飛濺。

（5）工業上可利用鐵礦石（主要成分是Fe2O3）來冶煉鋼鐵。