Question

【題目】如圖所示是有關水的兩個重要實驗.請?zhí)羁?

（1）實驗I中水發(fā)生了 (選填“物理”或“化學”,下同)變化,實驗Ⅱ中水發(fā)生了 變化.
（2）實驗I中水從A經(jīng)B轉(zhuǎn)移到C的過程中,水分子本身 (選填“有”或“沒有”,下同)發(fā)生變化，水分子間的間隙 變化.
（3）.圖為水通電后某化學反應的微觀過程,其中“ ”和“ ”表示氫原子和氧原子。虛線框內(nèi)應填的微觀圖示是 (選填A、B、C、D),你推斷的依據(jù)是


（4）保持氧氣化學性質(zhì)的微粒是(選填A，B，C，D)
（5）該反應的化學反應表達式為 試管 中收集的氣體可以使帶火星的木條復燃,當a中氣體的分子數(shù)目為n時,b中氣體分子數(shù)目為 (提示:相同條件下氣體的體積和分子個數(shù)成正比)
（6）電解水實驗時水中加氫氧化鈉或硫酸鈉的目的是
（7）.用然著的木條檢驗氣體時負極的化學反應表達式； 點燃該氣體前要

Answer 1

【答案】
（1）物理,化學
（2）沒有,有
（3）D,化學反應前后原子種類數(shù)目沒有改變
（4）D
（5）H2O H2+O2,b,0.5n
（6）增強水的導電性
（7）H2+O2 H2O,檢驗氣體純度
【解析】（1）實驗1是水的蒸發(fā)裝置，水在蒸發(fā)過程中沒有新物質(zhì)的生成，是物理變化，實驗2是水的電解裝置，水通電生成了氫氣和氧氣，有新物質(zhì)生成，是化學變化；（2）實驗1是物理變化，在蒸發(fā)過程中，水分子沒有發(fā)生變化，而水分子的間隙發(fā)生了變化；（3）由質(zhì)量守恒定律的可知，反應前后原子的種類、數(shù)量、質(zhì)量均不變，方框中只含有2個氧原子，故選D；（4）分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒，氧氣的化學性質(zhì)由氧分子保持，應選D；（5）由微觀示意圖可知，2個水分子反應生成了2個氫氣分子和1個氧氣分子，則表達式為 H2O H2+O2 ；在水的電解實驗中，與正極相連產(chǎn)生的氣體為氧氣，與負極相連產(chǎn)生的氣體為氫氣，氧氣能使帶火星的木條復燃，故應該是b試管，且a、b兩管產(chǎn)生的氣體分子個數(shù)比為2：1，故b中分子數(shù)目為0.5n；（6）純水中可自由移動的離子少，導電性不好，通過加入氫氧化鈉或稀硫酸，可以增加水的導電性；（7）負極產(chǎn)生的氣體為氫氣，氫氣是易燃氣體，在點燃之前需要驗純，防止爆炸，點燃的反應表達式為：H2+O2 H2O.

所以答案是：（1）物理；化學；（2）沒有；有；（3）D；化學反應前后原子種類數(shù)目沒有改變；（4）D；（5）H2O H2+O2 ；b；0.5n；（6）增強水的導電性；（7）H2+O2 點 燃 → H2O；檢驗氣體純度.
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解電解水實驗的相關知識，掌握電解水的實驗：A.裝置―――水電解器B.電源種類---直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性D.化學反應：2H2O=== 2H2↑+ O2↑，以及對書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的理解，了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號．