Question

【題目】某班化學實驗課進行酸堿鹽的性質實驗。
〖實驗一〗自制酸堿指示劑
（1）取少量紫包菜和白菜葉剪碎后分別在研缽中搗爛，加入酒精溶液浸泡；用紗布將浸泡出的汁液濾出，觀察到紫包菜汁液為紫色，白菜汁液為無色。分別裝好待用。
取四支試管分別用NaOH溶液和稀鹽酸進行實驗，觀察到現象如圖。

記錄如下：

	NaOH溶液	稀鹽酸
紫包菜汁液	①綠色	②紅色
白菜汁液	③無色	④淡黃色

你認為兩種汁液中，更適合做酸堿指示劑的是。
（2）再用蘋果汁進行相同實驗，紫包菜汁液變紅色，白菜汁液變淡黃色。則蘋果汁溶液顯性。
（3）〖實驗二〗探究堿和鹽的性質
第一組學生進行CuSO4、NaOH溶液的反應，觀察到的現象是；該反應的化學方程式為。
第二組學生進行BaCl2、Na2CO3溶液的反應，反應的化學方程式為。
（4）〖實驗三〗廢液再探究
〖實驗二〗結束后，兩組同學將全部的廢液集中倒進一個廢液缸中。興趣小組同學對廢液進行過濾，得到無色濾液。
【提出問題】
濾液中含有什么溶質？
【做出猜想】
濾液中一定含有 ， 還可能含有BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種。
（5）【實驗探究】
①取少量濾液加入試管中，滴加紫包菜汁液，溶液顯綠色。
②繼續加入足量的稀硫酸，溶液變成紅色，無氣泡和沉淀產生，則濾液中一定沒有。根據①②判斷濾液中一定含有。
③為最終確定該濾液的組成，還需補充的實驗是： ， 觀察到白色沉淀。
（6）【實驗結論】 該無色濾液的組成為。

Answer 1

【答案】
（1）紫包菜汁液
（2）酸
（3）藍色絮狀沉淀生成,溶液顏色變淺,CuSO4 + 2NaOH＝Na2SO4 + Cu(OH)2↓,BaCl2 + Na2CO3＝BaCO3↓ + 2NaCl
（4）NaCl
（5）Na2CO3、BaCl2,NaOH,另取少量濾液于試管中,滴加BaCl2溶液
（6）NaCl、NaOH、Na2SO4
【解析】本題是一道實驗探究題，【實驗一】酸堿指示劑應該是酸堿中顏色變化明顯，故更適合做酸堿指示劑的是紫包菜汁液。【實驗二】據復分解反應的條件第一組CuSO4、NaOH溶液的反應生成藍色沉淀 Cu（OH）2 第二組BaCl2、Na2CO3溶液的反應生成白色沉淀BaCO3。

〖實驗三〗取少量濾液加入試管中，滴加紫包菜汁液，溶液顯綠色，說明溶液呈堿性NaOH、Na2CO3、溶液均呈堿性。繼續加入足量的稀硫酸，溶液變成紅色，無氣泡和沉淀產生，說明有NaOH無Na2CO3。為進一步確定是否含有Na2SO4，少量濾液于試管中，滴加BaCl2溶液。考查自制酸堿指示劑，復分解反應和液體成分的鑒定。
故答案為：紫包菜汁液；酸；藍色絮狀沉淀生成，溶液顏色變淺；CuSO4 + 2NaOH＝Na2SO4 + Cu(OH)2↓；BaCl2 + Na2CO3＝BaCO3↓ + 2NaCl；NaCl；Na2CO3、BaCl2；NaOH；另取少量濾液于試管中，滴加BaCl2溶液；NaCl、NaOH、Na2SO4。

指示劑的選擇主要根據其表示的pH范圍選擇。