Question

【題目】某混合物中,可能含有碳酸鈣、木炭粉、氧化銅、氧化鐵的一種或幾種。現進行下列實驗：⑴ 取混合物加熱至高溫，產生一種氣體，能使澄清石灰水變渾濁；⑵把足量稀鹽酸滴入冷卻后的固體殘渣中，殘存固體全部溶解，同時產生一種可燃性氣體。由此推斷

①該混合物中一定不含_____________；

②該混合物中一定含有________________；實驗⑴中肯定發生的化學反應是（寫化學方程式）______________________；

③該混合物中可能含有___________；為驗證它的存在，可采用的方法是____________；該方法所依據的化學原理是（寫化學方程式）_____________________。

Answer 1

【答案】氧化銅（或CuO） 氧化鐵和木炭粉（或Fe2O3、C） 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑ 碳酸鈣 取固體滴加鹽酸觀察是否有氣體產生 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

【解析】

（1）取樣，加熱至高溫，產生一種氣體，能使澄清的石灰水變渾濁，說明有二氧化碳氣體產生，能產生二氧化碳的反應有碳酸鈣高溫分解，碳和氧化銅反應生成二氧化碳和銅，碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳；

（2）把足量稀鹽酸滴入冷卻后的固體殘渣中，殘存固體全部溶解，同時產生一種可燃氣體，碳和氧化銅反應生成的銅不能與鹽酸反應，故一定不會含有氧化銅；鐵能與鹽酸反應生成氫氣，故一定有鐵生成，而要生成鐵一定含有碳和氧化鐵，碳酸鈣可能含有。

根據以上分析可知：

①該物質中一定不含有氧化銅，化學式為：CuO；

②該物質中一定含有氧化鐵和木炭粉（或Fe2O3、C），氧化鐵和碳在高溫下反應生成鐵和二氧化碳， 反應的化學方程式為：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑；

③該物質中可能含有碳酸鈣，碳酸鈣能與鹽酸反應產生二氧化碳氣體，為驗證碳酸鈣的存在，可采用的方法是取固體滴加鹽酸觀察是否有氣體產生；該反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。