Question

【題目】實驗室制取少量甲烷,可用少量無水醋酸鈉(CH3COONa)和堿石灰(NaOH和CaO的固體混合物)的混合物加熱來制取,反應的化學方程式為: 。實驗結束后,大家將反應后的固體加入適量水中，經充分溶解、過濾后得到大量濾渣,小明認為這些濾渣中一定含有碳酸鈣,還可能含有CaO。經討論,大家否定了CaO的存在,其理由是_____________(用化學方程式表示)。接著大家對濾液的成分進行探究。

[提出問題]濾液中溶質的成分是什么?經討論,同學們認為濾液中一定含有NaOH,其原因是_________。他們對濾液中含有的其他溶質進行了猜想:

[猜想與假設]猜想一:Na2CO3；猜 想二:Ca(OH)2

[設計并實驗]實驗一:取少量濾液于試管中，向試管中滴入幾滴無色酚酞溶液,溶液變紅色,溶液呈堿性。小明認為該實驗沒有必要做,你是否同意,并說明理由_____________。

實驗二:取少量濾液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸,觀察到____________。證明猜想一不成立。

實驗三:取少量濾液于試管中，向試管中滴入適量的碳酸鈉溶液,觀察到產生白色沉淀,證明猜想_________成立。

[反思應用]（1）實驗二中 加入“過量”稀鹽酸的目的是_________。

（2）甲烷是一種可燃性氣體，因此,， 在點燃前要注意安全,應進行的操作是_______。

Answer 1

【答案】 無論反應物中NaOH是否有剩余，CaO與水反應生成的Ca(OH)2會與Na2CO3反應生成NaOH 同意,氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液都顯堿性 無明 顯現象 二 為了防止稀鹽酸量太少,只與氫氧化鈉反應,不與碳酸鈉反應,無法得出實驗結論 檢驗氣體的純度(或驗純)

【解析】

CaO能與水反應，所以濾渣中一定沒有CaO，反應的化學方程式為：；

[提出問題]

對濾液中溶質的成分探究時，由于不管反應物中NaOH是否剩余， CaO與水反應生成的Ca(OH)2會與Na2CO3反應生成NaOH；

[設計并實驗]

因為氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液都顯堿性，都能使無色酚酞溶液變紅，故實驗一沒有必要做；

碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。實驗二中，由“猜想一不成立”可知，濾液中不含Na2CO3 ，則加入過量稀鹽酸后，觀察到無明顯現象；

碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。實驗三中向濾液中滴加碳酸鈉溶液，產生白色沉淀，可確定濾液中有氫氧化鈣，猜想二成立。

[反思應用]

（1）實驗二中，為防止稀鹽酸量太少，只和氫氧化鈉反應，無法與碳酸鈉反應，因此加入的稀鹽酸要過量；

（2）可燃性氣體不純時，點燃有可能引起爆炸，因此要先驗純，消除安全隱患。