科目：初中化學 來源： 題型：計算題
（6分）稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質量分數為10%的Na2SO4溶液，反應生成BaSO4沉淀的質量與所加入的Na2SO4溶液的質量關系如圖所示．試回答下列問題：
（1）完全反應后生成BaSO4沉淀 g．
（2）恰好完全反應時消耗Na2SO4溶液的質量是多少克？
（3）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數是多少？
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
（7分）在一燒杯中盛有60.2gBaCO3和BaCl2的粉末狀混合物，向其中加入188.8g水使混合物中可溶物完全溶解，然后向其中逐滴加入溶質質量分數為10%的稀鹽酸至146g時恰好反應完全，請根據題意回答問題：
（1）在滴加鹽酸過程中觀察到的明顯實驗現象是 。
（2）當鹽酸滴加至140g時，燒杯中溶液里含有溶質的是 。（寫化學式）
（3）計算恰好反應完全時燒杯中所得不飽和溶液的質量。（結果精確到0.1g）
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
(10分)某興趣小組分別向80.00 g 10%的NaOH溶液中加入體積不同、質量分數相同的鹽酸，充分反應后，將所得溶液加熱蒸發，直到固體完全析出且沒有任何變化后，再研細、烘干、稱量；重復將固體烘干、稱量，直至稱得的固體質量不再發生變化。實驗測得，向80.00 g10%的NaOH溶液中加入80.00 mL鹽酸時，溶液恰好呈中性，其它測得的部分數據則如下表所示：
（1）加熱蒸發所得溶液時需要用玻璃棒不斷攪拌，其目的是： ；
（2）向80.00 g 10%NaOH溶液中加入鹽酸的體積為100.00 mL時，最后所得固體的質量仍為11.70 g，其原因是： ，
（3）列式求出向80.00 g 10%NaOH溶液中加入40.00 mL鹽酸時，最后所得固體中NaCl的質量分數（小數點后保留兩位）。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
（7分）中和反應是中學化學中重要的學習內容，其在日常生活和工農業生產中有廣泛的應用。
（1）下圖表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發生反應過程中溶液的pH的變化曲線。請從曲線圖中獲取信息，回答下列問題：
①圖1圖象表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發生反應過程中溶液的pH變化。進行該反應的實驗操作是按照圖2中的 （填甲或乙）圖所示進行的。
②曲線上M點表示 。
③向燒杯中傾倒20g質量分數為4.00％的氫氧化鈉溶液，滴入3滴酚酞試液，振蕩，再逐滴滴入質量分數為3.65％的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液剛好變為 色為止，共用去稀鹽酸20g，則反應后溶液中溶質質量分數為 (結果精確到0.1％)。
（2）為證明中和反應是放熱反應，某小組進行了如圖所
示的實驗操作：
根據上圖實驗，甲同學認為：NaOH與稀鹽酸發生的中和反應是放熱反應。乙同學認為：甲同學得出
這個結論的依據不科學，理由是 。
（3）為探究影響中和反應放出熱量多少的因素，他們又進行了如下實驗：在編號為A、B、C、
D、E的五只燒杯中各裝入36.5g 溶質質量分數為5%、10%、15%、20%、25%的鹽酸，
再向上述五只燒杯中分別加入40g20% 的氫氧化鈉溶液，最后測量其溫度，數據記錄如下：
| 燒杯編號 | A | B | C | D | E |
| 鹽酸的溶質質量分數 | 5% | 10% | 15% | 20% | 25% |
| 反應后溶液溫度（℃） | 24℃ | 34℃ | 46℃ | 54℃ | 54℃ |
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
（3分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是一種用途廣泛的物質。某硫代硫酸鈉樣品中含有少量的硫酸鈉。現取16 g該樣品放入燒杯中，加入113.6 g一定溶質質量分數的稀硫酸恰好完全反應，得到120 g硫酸鈉不飽和溶液。
發生反應的化學方程式為：Na2S2O3 + H2SO4=== Na2SO4 + H2O + S↓+ SO2↑
請計算：
（1）樣品中硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與硫酸鈉的質量比。
（2）所得溶液中溶質質量分數。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
小玉同學在實驗室發現了一瓶敞口放置的過氧化氫溶液，他認為該溶液中溶質的質量分數減小了，需要重新測定并更換試劑瓶的標簽。他做了如下實驗：稱量該溶液34.0g倒入燒杯中，然后向其中加入少量二氧化錳，直到不再放出氣體后，再稱量燒杯中混合物的質量，稱量結果為33.7g。
（1）該溶液溶質的質量分數減小的理由是__________________________。
（2）若二氧化錳的質量是0.5g，則生成的氣體的質量為___________g。
（3）計算該瓶溶液中溶質的質量分數。
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