Question

【題目】某興趣小組測定石灰石中碳酸鈣的含量。現取12g石灰石樣品，放入燒杯中，然后向其中加入73g稀鹽酸，充分反應。（石灰石中的雜質都不溶于水，且不與稀鹽酸反應）。測得燒杯中的反應剩余物的質量為80.6g。試求：

（1）產生二氧化碳的質量為_____。

（2）該樣品中碳酸鈣的質量分數_____（結果保留0.1%）

（3）反應后所得溶液的溶質質量分數_____。（結果保留0.1%）

Answer 1

【答案】4.4g 83.3% 14.1%

【解析】

（1）根據題目信息可知，二氧化碳的質量＝12g+73g﹣80.6g＝4.4g；故填：4.4g；

（2）設貝殼中CaCO3的質量為x，生成的氯化鈣的質量為y。

得：x＝10g

y＝11.1g

貝殼中CaCO3的質量分數＝×100%═83.3%。

（3）反應后所得溶液的溶質質量分數＝＝14.1%

答：（2）該樣品中碳酸鈣的質量分數為83.3%；

（3）反應后所得溶液的溶質質量分數為14.1%。