Question

【題目】學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200 g，平均分成4份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

實(shí) 驗(yàn)	一	二	三	四
加入樣品的質(zhì)量/g	5	10	15	20
生成CO2的質(zhì)量/g	1.76	3.52	4.4	m

（1）上表中m的數(shù)值是________；

（2）反應(yīng)中礦石有剩余是第_______次實(shí)驗(yàn)；

（3）這種石灰石礦中碳酸鈣的相對分子質(zhì)量是_______；

（4）15g碳酸鈣中各元素質(zhì)量比是_______；

（5）求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____。（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

【答案】4.4 三、四 100 10:3:12 14.6%。

【解析】

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)石灰石質(zhì)量為15g時(shí)，就因50g稀鹽酸量不足而石灰石沒完全反應(yīng)，所以，石灰石增加到20g時(shí)，50g稀鹽酸依然量不足，所以此時(shí)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量仍然為4.4g；

（2）第三次實(shí)驗(yàn)50g稀鹽酸量不足石灰石沒完全反應(yīng)，第四次實(shí)驗(yàn)石灰石增加到20g時(shí)，50g稀鹽酸依然量不足而石灰石沒有完全反應(yīng)，故反應(yīng)中礦石有剩余是第三、四次實(shí)驗(yàn)；

（3）碳酸鈣的化學(xué)式為CaCO3，故其相對分子質(zhì)量是：40+12+16×3=100；

（4）碳酸鈣中鈣、碳、氧元素質(zhì)量比為：40:12：（16×3）＝40:12:48＝10:3:12；

此比值與物質(zhì)的質(zhì)量無關(guān)，故15g碳酸鈣中各元素質(zhì)量比是：10:3:12；

（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，50g稀鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成4.4g二氧化碳，50g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x，

， x=7.3g

稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：＝14.6%