Question

【題目】根據下圖回答問題

(1)儀器①的名稱是__________。

(2)B與C連接制取氣體，反應的化學方程式為________。

(3)實驗室需少量甲烷氣，可用加熱無水醋酸鈉與堿石灰的固體混合物制得。制甲烷氣的發生裝置應選用____(填字母)裝置；收集甲烷氣可選用C裝置，由此推斷甲烷氣具有的物理性質是_______。

(4)用圖D的裝置排水法收集氧氣。瓶中裝入水的量應為___(選:“少量”、“多量”或“滿瓶”)，進氣口為____(選“a”或“b”)。

(5)E裝置用來探究燃燒的條件，由銅片上白磷燃燒而紅磷不燃燒得出的結論______。

(6)在實驗室制取二氧化碳的研究中，進行了如下實驗：

藥品	甲	乙	丙	丁
大理石	2g，塊狀	2g，塊狀	2g，粉末狀	2g，粉末狀
鹽酸(過量)	20g，10%鹽酸	20g，20%鹽酸	20g，10%鹽酸	20g，20%鹽酸

Ⅰ、若要研究鹽酸濃度大小對反應的影響，可選擇實驗甲與______對照(選填實驗編號)。

Ⅱ、研究發現酸的濃度越大，產生氣體的速度越快，與甲比較，對丁分析正確的是_____(填字母序號)

①反應更為劇烈 ②最終剩余溶液的質量更小

③產生的二氧化碳的質量更大 ④粉末狀大理石利用率更高

A.① B.①④ C.①③④ D.①②③④

Answer 1

【答案】錐形瓶 2H2O2 2H2O +O2↑(或用金屬與酸制取H2，合理答案即可) A 難溶于水 滿瓶 b 可燃物溫度要達到著火點 Ⅰ乙 ⅡA

【解析】

（1）儀器1的名稱是錐形瓶。

（2）B裝置是固液不加熱型裝置，C是排水法收集氣體，故可以是過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下反應生成水和氧氣，也可以是制取氫氣等，故反應的方程式為：2H2O2 2H2O +O2↑。

（3）制甲烷氣的反應物是固態，反應的條件是加熱，故選固固加熱型裝置A。甲烷可以用排水法收集，說明甲烷難溶于水。

（4）圖D是多功能瓶，改為排水法收集裝置時，集氣瓶中應該裝滿水，排盡瓶中的空氣。由于氣體的密度比水的密度小，故氣體由短管b通入。

（5）銅片上的紅磷和白磷都與氧氣接觸，但是溫度達到了白磷的著火點，而沒有達到紅磷的著火點，白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明燃燒的條件之一是溫度達到可燃物的著火點。

（6）Ⅰ根據控制變量法，若要研究鹽酸濃度大小對反應的影響，可選擇實驗甲與乙。

Ⅱ、①，丁實驗中碳酸鈣的質量相等，但是碳酸鈣為粉末狀，鹽酸的濃度比甲實驗中的大，故反應的速率更大，故正確。鹽酸的濃度影響反應的速率，最終剩余溶液的質量相等，產生的二氧化碳的質量相等，故②③錯誤；④該反應中，大理石的形狀不同，反應的速率不同，但是大理石的利用率相同，故錯誤。故選A。