Question

實驗是學習化學的重要手段，通過實驗可以培養實踐能力和創新精神。
（一）實驗室制取氣體是初中重要的一組實驗，結合下列實驗裝置圖回答有關問題：

（1）裝置Ⅰ是加熱固體的裝置，指出其中的錯誤                                 ；要改正錯誤需要操作的按鈕時                   （填字母）。
（2）使用裝置Ⅱ制取O₂, 化學方程式為                                         。
（3）使用裝置Ⅱ前要檢驗氣密性，方法是                                       。
（4）實驗室制取H₂、O₂、CO、CO₂、NH₃等五種氣體，可選用裝置Ⅲ來收集的氣體有                   （填化學式）。
（二）某實驗小組為測定銅和氧化銅混合物中氧化銅的質量分數，設計了用干燥純凈的氫氣還原氧化銅的實驗，所需實驗裝置如下圖所示，回答下列問題：

（5）將上圖連接成整套裝置，連接順序依次為B→   →    →    →E（填寫字母）。
（6）A裝置中實驗前混合物質量為2.5g，實驗后的剩余固體質量為2.1g，則混合物中的質量分數為              。
（7）某同學用E裝置增加的質量來計算混合物中氧化銅的質量分數，計算的結果會    （填“增大”、“減少”或“不變”）

Answer 1

（1）試管口向上傾斜（或試管口沒有略向下傾斜）  AB 
（2）2H₂O₂2H₂O+O₂↑
（3）夾緊裝置中導管的橡膠管，在長頸漏斗中加少量水，長頸漏斗中的水保持不下去
（4）H₂、O₂、CO  
（5）D→C→A  
（6）80%   
（7）偏大

分析：（一）（1）固體加熱時試管應略微向下傾斜．
（2）II是固液制氣的發生裝置，據此回答問題即可．
（3）該裝置一般是采用液封法進行氣密性的檢驗．
（4）利用III裝置收集氣體要保證該氣體不易溶于水．
（5）實驗室若用鋅和稀鹽酸制取氫氣時，因鹽酸易揮發，所以制得的氫氣內混有少量HCl氣體和水蒸氣，欲得到純凈、干燥的H₂，必須除掉HCl氣體和水蒸氣．
（6）利用反應前后減小的是氧化銅中的氧，對氧化銅的質量進行計算．
（7）玻璃管中的水蒸氣全部被E吸收，并且E還吸收了部分空氣中的水，使E增加的質量變大；
解：
（1）固體加熱時試管應略微向下傾斜，否則容易炸裂試管．
（2）II是固液制氣的發生裝置，制取氧氣是雙氧水與二氧化錳的反應是固液制氣型．
（3）該裝置一般是采用液封法進行氣密性的檢驗，及切斷與外界的聯通向長頸漏斗中注水，觀看液面的變化．
（4）利用III裝置收集氣體要保證該氣體不易溶于水，氫氣氧氣一氧化碳均不易溶于水．
（5）驗室若用鋅和稀鹽酸制取氫氣時，因鹽酸易揮發，所以制得的氫氣內混有少量HCl氣體和水蒸氣，欲得到純凈、干燥的H₂，必須先用裝置D除掉HCl氣體再用裝置C除掉水蒸氣后用裝置E收集（氫氣密度最小），因為裝置D內盛的是氫氧化鈉溶液能很快吸收HCl氣體發生化學反應．
（6）反應前后固體的質量差是2.5g-2.1g=0.4g，則氧化銅的質量是
，氧化銅的質量分數為×100%=80%
（7）在高溫條件下，玻璃管中的水蒸氣全部被E吸收，并且E還吸收了部分空氣中的水，使E增加的質量變大，從而使計算出的結果和實際值相比將偏大．
故答案為：（1）試管口向上傾斜（或試管口沒有略向下傾斜）  AB  
（2）2H₂O₂2H₂O+O₂↑（3）夾緊裝置中導管的橡膠管，在長頸漏斗中加少量水，長頸漏斗中的水保持不下去
（4）H₂、O₂、CO   （5）D→C→A   （6）80%    （7）增大．