Question

【題目】將5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示，請回答：

（1）a點溶液中大量存在的離子有_____。

（2）計算恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數_____。（寫出計算過程）

（3）當滴入16gNaOH溶液時，所得溶液中Na+的質量是_____。

Answer 1

【答案】鈉離子和氯離子； 4.5%； 0.46g。

【解析】

（1）從變化圖象可以看出，a點表示氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應，溶液中存在的溶質是氯化鈉，所以a點溶液中大量存在的離子有鈉離子和氯離子，故填鈉離子和氯離子。

（2）解：由圖可知，當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的質量為16g

設反應生成的氯化鈉質量為x

40：58.5=（16g×5%）：x

x＝1.17g

恰好完全反應后溶液中溶質的質量分數為：×100%＝4.5%

答：恰好完全反應后溶液中溶質的質量分數為4.5％。

（3）依據質量守恒定律可知鈉離子的質量和氫氧化鈉中的鈉元素質量相同，鈉離子的質量是16g×5%×＝0.46g，故填0.46g。