Question

【題目】向133.4克稀鹽酸中加入鋅粉(僅含不溶于酸的雜質)，所加鋅粉的質量與產生氣體的質量的關系如下圖所示。求：

(1)此過程產生氣體的最大質量是________g；

(2)原稀鹽酸中溶質的質量分數為_____________________？(請寫出計算過程)

Answer 1

【答案】 0.4 設原稀鹽酸中溶質的質量分數為x。

Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

73 2

133.4 g×x 0.4 g

＝　x＝10.9%答：原稀鹽酸中溶質的質量分數為10.9%。

【解析】由題中信息知，（1）此過程產生氣體的最大質量是0.4g;

（2）解∶設原稀鹽酸中溶質的質量分數為x

Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

73 2

l33.4g×x 0.4g

＝,x＝10.9%。

答∶（1）此過程產生氣體的最大質量是0.4 g；（2）原稀鹽酸中溶質的質量分數為10.9%。