Question

【題目】如圖是測定某赤鐵礦粉中Fe2O3質量分數的實驗裝置：

（1）A裝置的作用是制取一氧化碳，反應的化學方程式為H2C2O4 ＝CO2↑+CO↑+H2O．根據反應裝置判斷，化學方程式中還缺少的條件是_____。

（2）C裝置的作用是_____，D裝置中藥品的名稱是_____，E裝置中發生反應的化學方程式為_____，F處將尾氣燃燒掉的目的是_____。

（3）實驗過程中應該先點燃A處還是E處的加熱裝置？_____。

（4）實驗中記錄的數據如下表，據此計算赤鐵礦中氧化鐵的質量分數為_____。

玻璃管質量	玻璃管和藥品反應前質量	玻璃管和藥品反應后質量
71.8g	81.8g	79.4克

（5）有同學提出可以根據F裝置中增加的質量來計算赤鐵礦中氧化鐵的質量，你同意此看法嗎？說出你的觀點和理由是_____。

Answer 1

【答案】加熱 檢驗二氧化碳是否被氫氧化鈉溶液完全吸收 濃硫酸 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 除去一氧化碳，防止污染環境 A 80% 不同意，這是因為澄清石灰水中氫氧化鈣很少，不一定把生成二氧化碳完全吸收，同時空氣中的二氧化碳也能被澄清石灰水吸收　。

【解析】

（1）根據實驗裝置可知，化學方程式中還缺少的條件是加熱；

（2）C裝置的作用是檢驗二氧化碳是否被氫氧化鈉溶液完全吸收，若澄清石灰水不變渾濁，則二氧化碳已完全吸收；從C裝置中導出的氣體中存在水蒸氣，濃硫酸具有吸水性。D裝置中藥品的名稱是濃硫酸，E裝置中氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，發生反應的化學方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，F處將尾氣燃燒掉的目的是除去一氧化碳，防止污染環境。

（3）實驗過程中應該先點燃A處的加熱裝置，這是因為如果先點燃E處，則一氧化碳和空氣混合后加熱可能發生爆炸；

（4）樣品質量為：81.8g﹣71.8g＝10g，

氧化鐵中氧元素質量為：81.8g﹣79.4g＝2.4g，氧化鐵質量＝；赤鐵礦中氧化鐵的質量分數＝；

（5）不同意，這是因為澄清石灰水中氫氧化鈣很少，不一定把生成二氧化碳完全吸收，同時空氣中的二氧化碳也能被澄清石灰水吸收。