Question

【題目】我國每年報廢的手機超過1億部。廢舊手機的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬，隨意丟棄既會造成資源浪費，也會污染土壤和水體。化學興趣小組為回收其中的銅，設計并進行了如圖實驗。已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；不考慮金、銀發(fā)生類似反應。

（1）將電路板粉碎成粉末的目的是_____。

（2）寫出一個步驟①中發(fā)生反應的化學方程式_____。

（3）濾液A中的陽離子有_____。

（4）步驟②的目的是_____。

（5）要除去粗銅中的雜質，不能選用_____。（選填字母序號）

A 氯化銅溶液 B 稀鹽酸 C 蒸餾水

Answer 1

【答案】增大接觸面積，使反應充分，加快反應速率 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Al3+、Fe2+、H+ 將銅單質全部轉化為Cu2+ C

【解析】

(1)將電路板粉碎成粉末的目的是增大接觸面積，使反應充分，加快反應速率。

(2)金屬活動性順序中，氫前的金屬能與稀硫酸反應，鋁、鐵、銅、銀、金中的鋁、鐵可與稀硫酸反應，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

(3)鋁、鐵、銅、銀、金中的鋁、鐵可與稀硫酸反應，生成Al3+、Fe2+，因為加入過量的稀硫酸，所以第一次過濾后的濾液中的陽離子有Al3+、Fe2+、H+。

(4)因為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，所以步驟②的目的是將銅單質全部轉化為Cu2+。

(5)步驟③的濾液中含有H2SO4、CuSO4，加入過量的鐵粉，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ，所以粗銅中的雜質是鐵。A 氯化銅溶液能將鐵除去，Fe+CuCl2 = Cu+FeCl2，此選項不符合題意；B 稀鹽酸能將鐵除去，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，此選項不符合題意；C 鐵不溶于蒸餾水，也不與蒸餾水反應，此選項符合題意。故選C。