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【題目】化學無處不在,請按要求用學過的化學知識回答問題:

(1)用化學符號或數字填空

①溫度計里的金屬______②含氟牙膏中常添加氟化鈉,NaFF元素的化合價是______

(2)化肥對農業的高產豐收具有重要的作用,其中______肥能增強抗病蟲害和抗倒伏能力。

(3)Sb2O5是一種重要的阻燃劑

Sb2O5讀作______________,它的相對分子質量為____________

②工業制取Sb2O5的化學方程式為:Sb2O3+2H2O2=Sb2O5+2X,則X的化學式為______

③工業上常用碳與Sb2O3固體在高溫下反應制得銻和二氧化碳,寫出該反應的化學方程式是_________________,該反應的基本類型屬于________

【答案】 Hg -1 五氧化二銻 291.6 H2O 3C2Sb2O34Sb3CO2 置換

【解析】(1) ①溫度計里的金屬是Hg,汞熔點在零度以下。②根據化合物中正負總價代數和為零原則,鈉通常顯+1價,含氟牙膏中常添加氟化鈉,NaFF元素的化合價是-1價。(2)化肥對農業的高產豐收具有重要的作用,其中鉀肥能增強抗病蟲害和抗倒伏能力。(3)Sb2O5是一種重要的阻燃劑。①Sb2O5讀作五氧化二銻,它的相對分子質量為121.8×2+16×3=291.6;②工業制取Sb2O5的化學方程式為:Sb2O3+2H2O2=Sb2O5+2X,根據質量守恒定律知,則X的化學式為H2O;③工業上常用碳與Sb2O3固體在高溫下反應制得銻和二氧化碳,該反應的化學方程式是3C+2Sb2O3 4Sb+3CO2↑,該反應的基本類型屬于置換反應,反應物是一種單質和一種化合物,生成物是另一種單質和另一種化合物。

點睛∶汞熔點較低,常用來制作溫度計。化合物中正負化合價代數和為零。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】(3分)早在春秋戰國時期,我國就開始生產和使用鐵器.工業上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應.某化學興趣小組利用下圖裝置進行實驗探究,請按要求填空:

A B C

(1)A中觀察到的現象是 。寫出CO還原Fe2O3的化學方程式   

(2)實驗中盛澄清石灰水的試管中可觀察到的現象是   

(3)右邊導氣管口放置點燃的酒精燈的目的是

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】化學與人類生活息息相關。

(1)人類為了維持生命和健康,需要攝取多種食物。下列食物中富含糖類的是___(填序號).

運動飲料中常含有鈉、鉀、鈣等,這里的鈉、鉀、鈣指___(分子原子元素”).當人體內缺少鈣時,可能患有的疾病是___(填序號).

A. 壞血病B.夜盲癥C.骨質疏松。

(2)生命吸管是能夠將河水、泉水等直接過濾成直飲水的便攜式凈水裝備。

吸管里面裝有網絲、注入了活性炭和碘的樹脂等,其中活性炭的作用是___和過濾。若想驗證此裝置凈化后得到的水是硬水還是軟水,可以加入___.

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】工業煙氣脫硫就是將煙氣中含有的二氧化硫除去。一種采用“雙堿法”脫硫的工業流程示意圖如下:

(1)將NaOH溶液噴成霧狀的目的是__________________________________

(2)沉淀室中,發生反應的化學方程式為________________________________,把NaOH溶液與沉淀分離可采用的操作是_____________,實驗室進行該操作時玻璃棒的作用是_______

(3)氧化室中,發生的化學反應的基本類型是_____________反應。

(4)上述流程中,可以循環利用的物質是_____________,有利于節約成本。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是實驗室制取氣體的裝置,回答下列問題:

(1)儀器①的名稱是_______

(2)若用裝置A制取氧氣,則反應的化學方程式為_________

(3)實驗室制備C02的發生裝置為_______ (填字母)。用裝置C收集C02時,在水面上鋪一層植物油的作用是_________,將裝置C中的_______(填“d”或“e”)與裝置D中的f連接,可以用來測量所收集的C02體積。

(4)用分液漏斗代替裝置B中長頸漏斗的優點是_____________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】在元素周期表中錫元素的某些信息如圖所示,下列有關錫的說法正確的是(

A.原子序數為50 B.屬于非金屬元素

C.相對原子質量是118.7g D.原子核內中子數為50

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】閱讀下面科普短文。

一段時間以來,網傳隔夜菜、肉類腌制品不能吃,是因為含亞硝酸鹽。對于亞硝酸鹽大 家有眾多疑問。

疑問一:亞硝酸鹽是什么東西? 亞硝酸鹽是一類無機化合物的總稱,主要指亞硝酸鈉(NaNO2),它是白色或淡黃色粉末,有咸味,易溶于水。它是一種常見的食品添加劑,廣泛用于各種火腿、醬鹵肉等熟肉類食品加工,作為防腐劑和護色劑。國家對食品中含有的亞硝酸鹽的最大含量限定為:蔬菜4mg/kg,肉類 3mg/kg。

疑問二:亞硝酸鹽的“毒”從何來?

亞硝酸鹽本身并無致癌效應,它被吸入血液 1~5 分鐘后,就已經分解。亞硝酸鹽在胃中酸性環境下,易與氨基酸的分解產物發生反應,產生致癌物。當攝入維生素 C 時可以阻止 致癌物產生。

疑問三:隔夜菜中的亞硝酸鹽含量會超標嗎? 實驗人員準備了清炒菠菜、清炒芹菜和小白菜炒肉,三種菜各自被分成 6 份,常溫和冷藏條件下各保存一半。實驗人員分別取 1 小時后、6 小時后、20 小時后的剩菜,經過搗碎、提取、離心、過濾,取出湯汁。通過比色法逐一測得樣品中亞硝酸鹽含量,如下圖所示。

實驗結果表明,三種菜在放置 20 小時后,無論常溫還是冷藏,亞硝酸鹽含量雖均有增 加,但都遠未超過國家標準。

疑問四:攝入多少亞硝酸鹽會對人體產生危害?

人體對亞硝酸鹽的一次性安全攝入量為每千克體重 0.2 mg。我們日常吃的大米、蔬菜、 肉品里面幾乎都含有亞硝酸鹽。有數據顯示,人體攝入的亞硝酸鹽 80%來自蔬菜。如果你 體重 50 kg,即使一次性吃 2.5 kg 蔬菜也是安全的。因此,將亞硝酸鹽攝入量控制在安全范 圍內不會對人體造成危害。

依據文章內容,回答下列問題。

(1)亞硝酸鈉中氮元素的化合價為_____

(2)人體對亞硝酸鹽的一次性安全攝入量為____________

(3)下列有關說法正確的是_____

A.“吃隔夜菜會致癌”是沒有科學依據的

B.常溫儲存及冷藏儲存條件下,亞硝酸鹽含量均呈增加趨勢

C.適量吃富含維生素的新鮮蔬菜水果,有利于抑制致癌物的產生

D.從實驗數據中發現蔬菜類的隔夜菜亞硝酸 鹽含量要高于含肉類的隔夜菜

(4)亞硝酸鈉是實驗室常用的試劑,實驗室 一般用亞硝酸鈉溶液與氯化銨溶液反應來制 取 N2。N2 的化學性質十分穩定,但在一定條件下能與 H2 部分化合生成 NH3。如圖為制取少量 NH3 的裝置(獲取 H2 的裝置已略去):

①C 裝置的硬質試管中發生反應的化學方程 式為________________

②反應時 N2 和 H2 的質量比____________如果按此比例進行反應,反應時,D 中導管口有氣泡逸出,說明逸出氣泡的原因(已知 NH3極易溶于水):_________

③B 中濃硫酸的作用是________

④用實驗方法證明確實有 NH3 生成________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】根據下圖所示的溶解度曲線(

A. B都為固態物質),判斷下列說法中正確的是(  )

A.t1℃時,AB飽和溶液的質量分數都為30%

B. t3℃時,A的溶解度比B大,故A溶液的質量分數也一定比B溶液大

C. B的濃溶液的質量分數一定比A的稀溶液大

D. c點對應A的溶液降溫至t2℃可得A的飽和溶液,繼續降溫可析出A晶體

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】向盛有193.8g硫酸銅溶液的燒杯中,逐滴加入質量分數為8%的氫氧化鈉溶液,反應過程中生成沉淀的質量與所用氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示。

請計算:

(1)恰好完全反應時生成沉淀的質量。

(2)恰好完全反應時溶液中溶質的質量分數

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同步練習冊答案
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