Question

某石化廠有一種石油產品含有質量分數為4.9%的殘余硫酸，過去他們都是用NaOH溶液來清洗這些硫酸．請計算：
（1）若要清洗100kg的這種石油產品，需要多少千克的NaOH？
（2）改石化廠進行了技術改造，采用Ca（OH）₂中和這些殘余硫酸．每處理100kg這種產品，可以節約多少經費？NaOH和Ca（OH）₂的市場價格如下表：

名  稱	Ca（OH）2	NaOH
價格（元/kg）	6.00	24.00

Answer 1

分析：（1）根據硫酸與氫氧化鈉反應的化學方程式，將100kg的這種石油產品中硫酸的質量代入化學方程式計算氫氧化鈉的質量；
（2）根據硫酸與氫氧化鈣反應的化學方程式來計算需要的氫氧化鈣的質量，并利用它們的價格進行計算節約的經費．

解答：解：（1）設需要NaOH的質量為x，則
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80      98
x     100kg×4.9%

80

98

=

x

100kg×4.9%

，
解得x=

80×100kg×4.9%

98

=4kg，
答：需要4千克的NaOH．
（2）設改進后需要Ca（OH）₂的質量為y，則
Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O
74       98
y       100kg×4.9%

74

98

=

y

100kg×4.9%

，
解得y=

74×100kg×4.9%

98

=3.7kg，
則可以節約經費：4kg×24.00元/kg-3.7kg×6.00元/kg=73.8元
答：每處理100kg這種產品，可以節約73.8元．

點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，學生應能利用質量和質量分數來計算硫酸的質量，然后代入方程式計算即可，本題較好的注重了與生活、生產的聯系，體現了利用化學知識來解決生產中的實際問題．