Question

【題目】實驗室有一瓶保存不當而發生變質的氫氧化鈉，小松想利用該樣品配制純凈的氫氧化鈉溶液，設計流程如下：

（1）實驗中發生反應的化學方程式為_____；

（2）根據已知條件，求解樣品中發生反應的物質的質量（x）的比例式為_____；

（3）所加氫氧化鈣溶液的質量為_____；

（4）樣品中已變質的氫氧化鈉占原變質前氫氧化鈉的質量分數為_____；

（5）最終所得到的濾液中溶質的質量分數為_____；

（6）若用實驗制得的純凈的氫氧化鈉溶液恰好中和掉了實驗室中只含有硫酸的廢液 122.5g，則該硫酸廢液溶質的質量分數為_____。

Answer 1

【答案】Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 100g 20% 5% 10%

【解析】

（1）氫氧化鈉在空氣中變質為碳酸鈉，實驗中碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，發生反應的化學方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；

（2）由實驗流程可知，生成碳酸鈣的質量為2.5g

設樣品中發生反應的物質的質量為x，

x=2.65g

故填：；

（3）參加反應的氫氧化鈣的質量為y，

解得y=1.85g

所加氫氧化鈣溶液的質量為：=100g

答：所加氫氧化鈣溶液的質量為100g；

（4）設樣品中已變質的氫氧化鈉質量為m

m=2g

樣品中已變質的氫氧化鈉占原變質前氫氧化鈉的質量分數為：；

故填：20%；

（5）設生成氫氧化鈉的質量為z

z=2g

最終所得到的濾液中溶質的質量分數為：=5%；

答：最終所得到的濾液中溶質的質量分數為5%。

（6）設該硫酸廢液溶質的質量分數為a，

a=10%

答：該硫酸廢液溶質的質量分數為10%；

故填：10%。