【題目】某銅礦樣品的主要成分是堿式碳酸銅，化學式為Cu2(OH)2CO3。現稱取29.6t純度為75%的該樣品放入燒杯中，加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應后，所得氯化銅溶液的溶質質量分數為27 %。
提示： 1.
；
2.銅礦中雜質既不溶于水，也不參與反應；
3.Cu2(OH)2CO3的相對分子質量為222。
求： (1) Cu2(OH)2CO3中質量分數最大的元素是______________。
(2)上述稀鹽酸的溶質質量分數是多少?____ 。(寫出計算過程，最終結果精確到0.1%)
(3)工業上結合該方法，繼續反應可提煉出銅單質。假設提純時銅元素無損失，每得到1t銅單質的成本為M元，提純上述樣品的成本是______________元。
【答案】Cu 17.8% 12.8M
【解析】
(1) 根據化學式Cu2(OH)2CO3，Cu、O、H、C四種元素的質量比為：（64×2）∶（16×5）∶（1×2）∶12=128∶80∶2∶12，因此Cu2(OH)2CO3中質量分數最大的元素是：Cu。
(2)根據題意，樣品中堿式碳酸銅的質量=29.6t×75%=22.2 t。
設參加反應的鹽酸中溶質HCl的質量為x，生成的CuCl2質量為y，生成的二氧化碳質量為z。
解得x=14.6t
解得y=27.0t
解得z=4.4t
根據反應后溶液中氯化銅溶液的溶質質量分數為27 %，反應后溶液=
結合題中提示：銅礦中雜質既不溶于水，也不參與反應，設參加反應的鹽酸溶液質量為m，根據質量守恒定律， 22.2t+m-4.4t=100t，解得m=82.2t。
參加反應的稀鹽酸的溶質質量分數是：
(3)根據題意，假設提純時銅元素無損失，則提煉出銅單質的質量可以由反應生成的氯化銅的質量求得（或根據堿式碳酸銅的質量求得）。
可提煉出銅單質的質量為：
根據每得到1t銅單質的成本為M元，則提純上述樣品的成本是：12.8t×M元/t=12.8M元。
答：(1) Cu2(OH)2CO3中質量分數最大的元素是銅（或Cu）。
(2)稀鹽酸的溶質質量分數是17.8%。
(3)提純上述樣品的成本是12.8M元。
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【題目】合理使用化肥可提高農作物產量。下圖是生產尿素的微觀示意圖。請回答有關問題。
（1）A物質中氮元素的化合價是_________。D物質的化學式是________。
（2）在反應中，參加反應的A和B的質量比為_________________。
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【題目】化學小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取12g樣品加入到盛有100g稀鹽酸的燒杯中，充分混合，經測定兩種物質恰好完全反應(設樣品中的其他物質不與稀鹽酸反應)、燒杯內剩余物質的總質量為107.6g。求：
(1)樣品中碳酸鈣的質量分數是______？(計算結果精確到01%)
(2)所用稀鹽酸的溶質質量分數是_____？
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【題目】氨氣在空氣中無法燃燒,但在純氧中可以燃燒,下圖是氨氣燃燒的實驗裝置
(1)實驗開始時,先打開止水夾a通入氧氣,再打開止水夾b通入氨氣,此時在裝置周圍都可以聞到氨氣特有的刺激性氣味,說明_____
(2)在長導管處點燃氨氣,氨氣在純氧中安靜燃燒。
(3)實驗完畢,夾緊止水夾b,火焰即熄滅,利用的滅火原理是_____
(4)已知氨氣在氧氣中燃燒生成水和一種氣體(該氣體在空氣中體積分數最大),請完成該反應的化學方程式_____
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【題目】聚焦三農問題，是近幾年我國推進全面小康的重要舉措。
(1)農業上常用16%的氯化鈉溶液來選種，良種會下沉，次種會漂浮。氯化鈉溶液中的微粒有_________(填微粒符號) 。
(2)畫出鈉離子的結構示意圖：_____________________。
(3)將100g上述溶液稀釋成10%的溶液，需加水的質量為_______________。
(4)農田里植物葉色發黃，易倒伏，應施用的復合肥料主要成分為____________ (填序號)。
A、K2SO4
B、NH4H2PO4
C、KNO3
D、Ca(H2PO4)2
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【題目】A、B、C、D是初中化學常見的物質。已知B是相對分子質量最小的氧化物，D是植物光合作用的原料之一。如圖為它們之間的轉化關系，請回答下列問題：
（1）物質C的名稱為_____；
（2）A轉化為B的化學方程式為_____；
（3）D轉化為C的化學方程式為_____。
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【題目】如圖是A、B兩種物質的溶解度曲線。下列敘述錯誤的是
A. 30℃時，向100克水中加入25克A物質，充分溶解后所得溶液是飽和溶液
B. 30℃時，將B物質的不飽和溶液轉變為飽和溶液，可用恒溫蒸發溶劑的方法
C. 從A、B兩種物質的溶解度曲線可以推知，任何物質的飽和溶液降溫后一定有晶體析出
D. 分別將A、B兩種物質的飽和溶液從30℃降溫到20℃，其溶質質量分數都逐漸減小，直至相等
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【題目】實驗室有一瓶保存不當而發生變質的氫氧化鈉，小松想利用該樣品配制純凈的氫氧化鈉溶液，設計流程如下：
（1）實驗中發生反應的化學方程式為_____；
（2）根據已知條件，求解樣品中發生反應的物質的質量（x）的比例式為_____；
（3）所加氫氧化鈣溶液的質量為_____；
（4）樣品中已變質的氫氧化鈉占原變質前氫氧化鈉的質量分數為_____；
（5）最終所得到的濾液中溶質的質量分數為_____；
（6）若用實驗制得的純凈的氫氧化鈉溶液恰好中和掉了實驗室中只含有硫酸的廢液 122.5g，則該硫酸廢液溶質的質量分數為_____。
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【題目】實驗室制取氣體時需要的一些裝置如圖所示。請回答下列問題。
（1）寫出標有序號的儀器名稱①____，②____。
（2）若用 A 裝置加熱高錳酸鉀制取氧氣，指出該裝置的不足之處_____。
（3）制取氣體時，B 裝置作為發生裝置的優點是_____。
（4）若要制備并收集干燥的 CO2，所選擇裝置的連接順序_____→_____→_____填字母序號）。
（5）某興趣小組的同學連接 B、G、H 裝置進行實驗。若實驗時 G 裝置中蠟燭燃燒更劇烈，H 裝置中溶液變渾濁，則 B 裝置中反應的化學方程式為_____。
（6）實驗室制備并收集二氧化碳時按下表選取藥品進行實驗，取等質量的大理石加入足量酸中（雜質不與酸反應），產生二氧化碳體積隨時間變化曲線如圖所示：圖中丙對應實驗_____（選填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
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