Question

【題目】有一包粉末，已知其由BaCO3、Cu(NO3)2、Na2SO4、NaCl、NaOH中的幾種組成，現對其做以下實驗，各步驟均已經充分反應，請回答問題：

（1）請寫出沉淀N的化學式： ；

（2）步驟Ⅱ所發生反應的化學方程式： ；

（3）無色溶液②中一定存在的溶質（酚酞除外）的化學式： ；

（4）請寫出步驟Ⅳ中有氣體生成的化學反應方程式，并注明基本反應類型：

； ；

（5）這包粉末中共含有 種物質。

Answer 1

【答案】（1）AgCl （2）Na2SO4+Ba(NO3)2=====BaSO4↓+2NaNO3（3）NaNO3、Ba(NO3)2、NaCl （答全得分）

（4）BaCO3+2HCl====BaCl2+H2O+CO2↑ 復分解反應 （5）五

【解析】

試題分析：粉末加水溶解后過濾的無色溶液和沉淀，沉淀加入足量的鹽酸有無色氣體和藍色溶液產生，故沉淀中含有碳酸鋇和氫氧化銅，說明混合物粉末中含有氫氧化鈉、硝酸銅、碳酸鋇；無色溶液中加入硝酸鋇和少量的酚酞試液出現白色沉淀說明混有硫酸鈉，過濾加入硝酸銀溶液有白色沉淀氯化銀，故含有氯化鈉；故（1）寫出沉淀N的化學式：AgCl；（2）步驟Ⅱ所發生反應的化學方程式：Na2SO4+Ba(NO3)2=====BaSO4↓+2NaNO3；（3）無色溶液②中一定存在的溶質為反應生成的硝酸鈉、混有的氯化鈉和過量的硝酸鋇，其（酚酞除外）的化學式為：NaNO3、Ba(NO3)2、NaCl （4）請寫出步驟Ⅳ中有氣體生成的化學反應方程式，并注明基本反應類型：BaCO3+2HCl====BaCl2+H2O+CO2↑；復分解反應 ；（5）這包粉末中共含有五種物質。