Question

(4分)人類生產生活離不開鋼鐵。生鐵和鋼都是鐵的合金。某同學將10 g鐵的合金樣品投入足量稀硫酸中，充分反應(合金中除鐵外其他成分不與稀硫酸反應)。測得產生氣體的質量為0.35 g。計算該合金中鐵的質量分數。

Answer 1

解：設樣品合金中鐵的質量為m。
根據Fe＋H₂SO₄===FeSO₄＋H₂↑(1分)
56                  2
m                 0.35 g(1分)
則＝
解得m＝9.8 g(1分)
所以合金中鐵的質量分數為×100%＝98%。(1分)
答：該合金中鐵的質量分數為98%。

根據生成的氫氣的質量以及鐵與稀硫酸反應的方程式，列比例式即可求得參加反應的鐵的質量；最后根據某物質的質量分數=該物質的質量/樣品的質量×100%即可求得該合金中鐵的質量分數．
解：設樣品合金中鐵的質量為m．
根據Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56                  2
m                 0.35 g(1分)
則＝
解得m＝9.8 g(1分)
所以合金中鐵的質量分數為×100%＝98%。(1分)
答：該合金中鐵的質量分數為98%。