Question

黃銅是銅和鋅的合金(Cu-Zn)，可用來制造電器零件及日用品。為測定某黃銅樣品中銅的質量分數(不考慮黃銅中其他雜質)，當向l0g黃銅樣品粉末中加入98 g稀硫酸時恰好完全反應，稱得燒杯中物質的質量為107.9g。請計算：
(1)反應生成氫氣的質量為         g。
(2)此黃銅樣品中銅的質量分數。

Answer 1

(1)0.1 …………………………………………………………………………(1分)
(2)解：設樣品中Zn的質量為x。
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑  ………………………… ………(1分)
65                   2
x                    0.1g
  ………………………………………………(1分)
……………………………………(1分)’
銅的質量分數為    ………………………(1分)
答：黃銅樣品中銅的質量分數為67.5％。

根據質量守恒定律可知產生氫氣的質量為減少的質量即l0g+98 g－107.9g=0.1g。
設樣品中Zn的質量為x。
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
65                   2
x                    0.1g
 
’
銅的質量分數為  
答：黃銅樣品中銅的質量分數為67.5％。