Question

（5分）過氧化鈉（Na₂O₂）與水發生反應，生成對應的堿和氧氣，化學方程式為：
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑。現將78 g過氧化鈉放入338 g水中，充分反應。試計算：
（1）生成的氧氣在標準狀況的體積是多少？（已知標準狀況下氧氣的密度是1.43g/L）
（2）所得溶液中溶質質量分數是多少？

Answer 1

解：設生成O₂和NaOH的質量分別為x和y
2Na₂O₂ +  2H₂O = 4NaOH  +  O₂↑
156             160        32
78g              y         x

x="16" g 
y="80" g 
故O₂在標準狀況下的體積為：=" 11.2" L
NaOH溶液中NaOH的質量分數為：×100% =20%

分析：（1）根據反應物兩反應物的質量關系，判斷完全反應的物質為過氧化鈉，根據反應化學方程式，由完全反應的過氧化鈉質量計算生成氧氣的質量并換算成體積；
（2）反應后所得溶液為氫氧化鈉溶液，根據反應的化學方程式計算出溶質氫氧化鈉的質量，根據質量守恒定律計算出所得溶液質量，兩個質量比可計算所得溶液中溶質質量分數．
解答：解：根據反應的化學方程式可知反應中過氧化鈉與水的質量比為156：36，因此，將78g過氧化鈉放入338g水中，充分反應時過氧化鈉完全反應，
設生成O₂和NaOH的質量分別為x和y
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
156         160  32
78g           y   x

解之得x=16g，y=80g
（1）故O₂在標準狀況下的體積為：
=11.2L
（2）NaOH溶液中NaOH的質量分數為：
×100%=20%
答：（1）生成的氧氣在標準狀況的體積是11.2L；（2）所得溶液中溶質質量分數是20%．
點評：根據反應的化學方程式進行計算時，所使用的物質的質量必須為完全反應的物質的質量，未參加反應的物質質量不能代入化學方程式進行計算．