Question

【題目】氯化銨（NH4Cl）是一種重要的化工原料。

（1）氯化銨可用作_________肥。

（2）氯化銨的溶解度如表所示：

溫度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6	77.3

60℃時，向盛有45.8g NH4Cl的燒杯中，加入100g的水，充分路解后形成溶液的是_________（填“飽和”或“不飽和“），若要達到飽和，可采用的方法是①加NH4Cl_________g，或②_________℃

（3）如圖所示，小燒杯中盛放的是②中所得的飽和溶液。若將少量的下列物質分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，能夠使小燒杯中有固體析出的是_________（填字母）。

A．冰 B．氫氧化鈉 C．硝酸銨 D．氧化鈣

Answer 1

【答案】氮；不飽和；9.4；降溫至40；AC。

【解析】

（1）氯化銨中含有氮元素，可用作氮肥；（2）60℃時，氯化銨的溶解度為55.2g，即100 g水中最多能溶解55.2 g氯化銨，所以100g水中溶入45.8 g NH4Cl形成溶液的是不飽和溶液。若要達到飽和，可以繼續加入氯化銨55.2g - 45.8g = 9.4g，或將溫度降低至40℃，此時溶液剛好飽和。（3）降低溫度可使小燒杯中有晶體析出，加入冰或硝酸銨時，燒杯內的溫度降低，A、C正確；加入NaOH或CaO時會使燒杯內溫度升高，B、D錯誤。