Question

實驗室需配制4%的氫氧化鈉溶液200g，并用此溶液測定某鹽酸溶液的溶質質量分數。
（1）配制200g質量分數為4％的氫氧化鈉溶液。需要氫氧化鈉固體的質量為_________g。
（2）配制過程中除了用到天平、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器是__________，其作用是___________。
（3）用配得的氫氧化鈉溶液與待測溶質質量分數的鹽酸溶液反應，實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示：

①要得到此變化曲線，所進行的操作是__________（填字母）。
A．將鹽酸溶液滴加到氫氧化鈉溶液中 B．將氫氧化鈉溶液滴加到鹽酸溶液中
②b點對應的溶液中的溶質為___________（寫化學式)。
（4）恰好完全反應時，消耗4%的氫氧化鈉溶液20g和25g某質量分數鹽酸溶液，試計算該鹽酸溶液中溶質的質量分數（請寫出計算過程）_____________。

Answer 1

（1）8    
（2）玻璃棒     ；攪拌，加速溶解
（3）①B  ；②NaCl 、NaOH
（4）設鹽酸溶液中溶質的質量為x          
NaOH  +  HCl  =  NaCl  + H2O    
　40      　36.5   
 20g ×4%    x           
x=0.73g                          
0.73g/25g×100%=2.92%
答：鹽酸溶液中溶質的質量分數為2.92%