Question

實驗室需配制4%的氫氧化鈉溶液200g，并用此溶液測定某敞口放置一段時間的鹽酸的溶質質量分數。

（1）配制200g質量分數為4％的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體的質量為      g，水的體積為      mL(水的密度近似看作1g／cm³)。

（2）取10g此鹽酸于燒杯中，逐滴滴加溶質質量分數為

4％的氫氧化鈉溶液，用pH計(一種測定溶液pH的儀器)

測定溶液的pH，得到的數據如下：

加入氫氧化鈉 的體積／mL	0	1.0	8.0	9.5	10.5	12.0	16.5
燒杯中溶液pH	1.0	1.3	2.0	3.9	9.9	11.9	12.8

依據表中數據繪制出燒杯中溶液的pH與加入氫氧

化鈉溶液體積(V)之間的變化關系圖。

（3）根據上圖查出氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應時，所滴加氫氧化鈉溶液的體積為     mL，A點所表示的溶液中溶質的化學式為     。

（4）計算此瓶鹽酸的溶質質量分數。(請寫出計算過程。氫氧化鈉溶液的密度按1.0g／mL計算)      

Answer 1

（1）8g   192 mL（2分）

（3）10.0mL（1分）NaOH  NaCl (1分)

（4）（共3分）

 

    答：此瓶鹽酸的溶質質量分數是3．65％。