Question

根據下列裝置圖回答問題：

（-）實驗室制取氧氣：
（1）寫出標號儀器的名稱①

 

；②

 

．
（2）實驗室用加熱高錳酸鉀制取并收集氧氣的裝置可選擇

 

（填序號），寫出反應的化學方程式：

 

．
（3）若用（2）中選擇的高錳酸鉀制氧氣的裝置，需改進的是

 

．
（4）小明欲從反應后的固體混合物中回收二氧化錳，他依次進行的實驗操作是：①溶解、②

 

、③洗滌、烘干．
（二）硫化氫的性質和制取：
查閱資料：硫化氫（H₂S）是一種密度比空氣大，有臭雞蛋氣味的有毒氣體，能溶解于水，其水溶液稱為氫硫酸．
（1）小兵同學用硫化亞鐵固體和稀硫酸混合來制取和收集硫化氫，他選擇的發生裝置是

 

．
（2）若用如圖裝置收集硫化氫氣體，氣體應從

 

（填A或B）端通入．
（3）小勇將收集滿硫化氫的試管倒扣在滴有紫色石蕊試液的水中，觀察到的現象是

 

；石蕊試液呈

 

色，試管內液面上升．
（4）為了制取硫化氫氣體，需配制一定質量分數的稀硫酸．配制過程中以下儀器中必須用到的有

 

（填序號）．A．量筒    B．玻璃棒    C．藥匙    D．酒精燈
（5）欲配制200mL20%的稀硫酸（密度為1.14g/mL），則需98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）多少毫升？水多少毫升？（水的密度為1.00g/mL）

 

．

Answer 1

分析：㈠（1）根據儀器的形狀、結構、用途回答．
（2）根據藥品的狀態、反應條件和氣體的性質確定裝置；根據實驗室用加熱高錳酸鉀制氧氣的原理書寫方程式．
（3）根據高錳酸鉀加熱易變為纖細粉末的特點判斷．
（4）根據過濾的原理回答．
（二）（1）根據藥品的狀態、反應條件回答．
（2）根據硫化氫的密度判斷．
（3）根據硫化氫的溶解性和其溶液的酸性回答．
（4）根據配制一定質量分數的稀硫酸的操作過程和使用的儀器回答．
（5）根據溶液稀釋溶質質量不變的原理計算．

解答：解：㈠（1）①是少量試劑的反應容器，叫試管；②是加入液體藥品的儀器，沒有蓋和活塞，是長徑漏斗．
（2）實驗室用加熱高錳酸鉀制氧氣是加熱固體制氣體，氣體發生裝置選擇A；高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，故方程式為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）高錳酸鉀加熱易變為纖細粉末，會隨氣流進入并堵塞導管．
（4）二氧化錳不溶解于水，高錳酸鉀和錳酸鉀易溶于水，加水溶解后可用過濾的方法提取二氧化錳．
（二）（1）用硫化亞鐵固體和稀硫酸混合來制取硫化氫，藥品分別是固體和液體，反應不需要加熱，氣體發生裝置用B．
（2）如圖裝置為排空氣法，硫化氫的密度比空氣大，應用向上排空氣法，故氣體應從A端通入．
（3）硫化氫氣體能溶解于水，試管中氣壓會減小，故試管內液面上升；其水溶液呈酸性，能使石蕊試液變紅色．
（4）配制一定質量分數的稀硫酸用到的儀器有：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒，藥匙是取用固體藥品的，該實驗不用，酒精燈中加熱儀器，該實驗不需要加熱，故也不用．
（5）解：溶液中溶質硫酸質量為200mL×1.14g/mL×20%=45.6g
濃硫酸質量為45.6g÷98%=46.5g
濃硫酸體積為46.5g÷1.84g/mL=25.3mL
需水體積為（200mL×1.14g/mL-46.5g）÷1g/mL=181.5mL
答：需98%的濃硫酸25.3mL，水181.5mL．
故答案為：㈠（1）①試管；②長頸漏斗；（2）AC（或AE）；2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；（3）試管口堵一團棉花；（4）過濾；（二）（1）B；（2）A；（3）試管內液面上升；紅；（4）AB；
（5）解：溶液中溶質硫酸質量為200mL×1.14g/mL×20%=45.6g
濃硫酸質量為45.6g÷98%=46.5g
濃硫酸體積為46.5g÷1.84g/mL=25.3mL
需水體積為（200mL×1.14g/mL-46.5g）÷1g/mL=181.5mL
答：需98%的濃硫酸25.3mL，水181.5mL．

點評：氣體的制取是初中重要的化學實驗之一，既是難重點，又是考查熱點，理解反應原理，掌握裝置的選擇依據、氣體的檢驗、驗滿、收集方法，了解實驗步驟和注意事項是解決該類問題的關鍵．