Question

（2013?營口）小麗在探究堿的化學性質時，將稀鹽酸滴入到氫氧化鈉溶液中，意外地看到有氣泡產生，她認為氫氧化鈉溶液已經變質了．用化學方程式表示氫氧化鈉溶液變質的原因：

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

．
【提出問題】變質后的氫氧化鈉溶液中的溶質是什么？
【猜想假設】小麗對變質后的氫氧化鈉溶液中的溶質成分做出了兩種猜想：
猜想一：

Na₂CO₃

；猜想二：

NaOH和Na₂CO₃

．
【實驗設計】為驗證上述猜想哪個正確，小麗設計了如下方案：取少量氫氧化鈉溶液樣品于試管中，滴加幾滴無色酚酞溶液，觀察溶液顏色變化．小紅認為小麗的實驗方案不合理，理由是：

氫氧化鈉和碳酸鈉的水溶液都呈堿性，都能使無色酚酞溶液變紅

．
【實驗與結論】小紅另外設計并完成了實驗，請你幫她填寫下面的實驗報告：

實驗步驟	實驗現象	結論
步驟1：取少量氫氧化鈉溶液樣品于試管中，向其中滴加過量的 CaCl2溶液 （或Ca（NO3）2、BaCl2、Ba（NO3）2溶液）	有白色沉淀生成	猜想一 正確
步驟2： 將步驟1試管中的混合物過濾，向濾液中滴加無色酚酞溶液	無明顯現象 （或溶液不變紅）

Answer 1

分析：氫氧化鈉溶液能吸收空氣中的二氧化碳并發生反應生成碳酸鈉和水，寫出反應的方程式；
【猜想假設】根據變質后的氫氧化鈉溶液可能是部分變質，也可能是全部變質進行猜想；
【實驗設計】根據氫氧化鈉和碳酸鈉的水溶液都呈堿性進行分析；
【實驗與結論】要證明氫氧化鈉變質的程度，應該先除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，然后再證明剩余溶液是否堿性；

解答：解：氫氧化鈉溶液能吸收空氣中的二氧化碳并發生反應生成碳酸鈉和水，反應的方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
【猜想假設】變質后的氫氧化鈉溶液可能是部分變質，含有碳酸鈉和氫氧化鈉；也可能是全部變質則含有碳酸鈉；
【實驗設計】無論氫氧化鈉是否變質，酚酞試液都會變成紅色，因為氫氧化鈉和碳酸鈉的水溶液都呈堿性；
【實驗與結論】先加入氯化鈣等溶液可以證明碳酸鈉的存在又可以除去碳酸鈉產生白色沉淀；再向上層清液中加入酚酞看是否變色，從而證明是否含有氫氧化鈉．
故答案為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
猜想一：Na₂CO₃ 猜想二：NaOH和 Na₂CO₃（猜想一、猜想二可以互換）
理由是：氫氧化鈉和碳酸鈉的水溶液都呈堿性，都能使無色酚酞溶液變紅（表述合理即可）

實驗步驟	實驗現象	結論
步驟1：取少量氫氧化鈉溶液樣品于試管中，向其中滴加過量的 Ca Cl2 溶液 （或Ca（NO3）2、BaCl2、Ba（NO3）2溶液）	有白色沉淀生成	猜想一正確
步驟2：將步驟1試管中的混合物過濾，向濾液中滴加無色酚酞溶液	無明顯現象    （或溶液不變紅）

（其他合理方法也可，但猜想、所用試劑、實驗現象和結論必須對應，答案中的化學式均可用物質名稱代替．）

點評：此題是一道關于氫氧化鈉變質程度的實驗探究題，解題的關鍵是把握在證明氫氧化鈉部分變質時，先除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，然后再證明剩余溶液顯堿性，才能說明氫氧化鈉部分變質．