Question

（2013?營(yíng)口）金屬在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）據(jù)有關(guān)報(bào)道，每年因銹蝕而報(bào)廢的鐵制品約占年產(chǎn)量的20%～40%，鐵制品生銹的條件是

與水和氧氣同時(shí)接觸

．
（2）寫出用稀鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式

6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O

．
（3）同學(xué)們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證Cu、Fe、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序．實(shí)驗(yàn)室提供的藥品有：
      Cu（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、Fe（NO₃）₂溶液、稀鹽酸、銅絲、鐵絲、銀絲．
Ⅰ、小華同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：
①把鐵絲插入裝有稀鹽酸的試管中；  ②把銅絲插入裝有稀鹽酸的試管中；
③把銀絲插入裝有稀鹽酸的試管中；  ④把銅絲插入裝有AgNO₃溶液的試管中．
觀察到①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色

，④中的化學(xué)方程式是

Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂

．你認(rèn)為小華所做的實(shí)驗(yàn)

③

（填序號(hào)）是多余的．
Ⅱ、后來(lái)，小貝只選用了上述藥品中的三種，通過(guò)兩步實(shí)驗(yàn)，也達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�他選用的三種藥品是

銅絲、AgNO₃溶液、Fe（NO₃）₂溶液

（寫出一種藥品組合即可）．

Answer 1

分析：（1）鐵與氧氣和水充分接觸時(shí)容易生銹，水和氧氣同時(shí)存在是鐵生銹的必要條件；
（2）鐵銹能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；
（3）在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬能夠把排在后面的金屬?gòu)乃�的鹽溶液中置換出來(lái)．

解答：解：（1）鐵制品生銹的條件是與氧氣和水同時(shí)接觸．
故填：與氧氣和水同時(shí)接觸．
（2）用稀鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式為：6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O．
故填：6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O．
（3）Ⅰ、鐵能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵溶液是淺綠色的，觀察到①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色．
故填：鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色．
銅排在銀的前面，能和硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂．
故填：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂．
由①②可知，鐵比銅活潑，由④可知，銅幣銀活潑，所以③是多余的．
故填：③．
Ⅱ、用銅絲、Ag NO₃溶液、Fe（NO₃）₂溶液可以鑒別鐵、銅、銀的活潑性順序，把銅絲伸入硝酸銀溶液中時(shí)，銅絲表面附著了一層銀白色物質(zhì)，說(shuō)明銅比銀活潑，把銅絲伸入硝酸亞鐵溶液中時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鐵比銅活潑，由分析可知，三種金屬的活潑性是：鐵比銅活潑，銅比銀活潑．
故填：銅絲、Ag NO₃溶液、Fe（NO₃）₂溶液．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查鐵生銹的條件、化學(xué)方程式的書寫、金屬活動(dòng)性順序的判斷等方面的知識(shí)，書寫化學(xué)方程式時(shí)要注意四步，一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確，二是遵循質(zhì)量守恒定律，三是寫上必要的條件，四是看是否有“↑”或“↓”．