Question

【題目】石灰石是生產石灰、水泥的主要原料。某研究性學習小組為測定當地石灰石中碳酸鈣的貭量分數，采取方法如下：取12g石灰石樣品加入燒杯中，將120g稀鹽酸平均分四次加入，充分反應后(已知石灰石中的雜質不溶于水也不與稀鹽酸反應)，測得剩余固體的質量記錄如下：

實驗次數	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀鹽酸的質量/g	30	30	30	30
剩余固體的質量/g	9	6	3	2

分析數據計算(結果精確到0.1%)：

（1）12g樣品中含碳酸鈣的質量為多少______？

（2） 所用稀鹽酸的溶質質量分數為多少______？

（3）12g樣品中的碳酸鈣恰好完全反應后，所得溶液的溶質質量分數為少______？

Answer 1

【答案】10g 7.3% 10.5%

【解析】

（1）已知石灰石中的雜質不溶于水也不與稀鹽酸反應，前三次加入鹽酸后每次固體都減少3g，說明每次反應掉碳酸鈣3g，第四次加入鹽酸，固體只減少1g，說明剩余2g是雜質，所以12g樣品中含碳酸鈣的質量為12g-2g=10g；

（2） 設參加反應稀鹽酸的溶質質量為x，恰好完全反應生成氯化鈣的質量為y，生成二氧化碳的質量為z，

x=7.3g y=11.1g z=4.4g

由表格中數據可知剛好完全反應需要鹽酸的質量為100g

所用稀鹽酸的溶質質量分數為：×100%=7.3%；

（3）12g樣品中的碳酸鈣恰好完全反應后，所得溶液的溶質質量分數為：