Question

【題目】七水硫酸鎂（MgSO4·7H2O）是一種重要的化工原料，在48．1℃以下的潮濕空氣中穩定，在溫熱干燥空氣中易失去結晶水。工業上將白云石（主要成分為MgCO3、CaCO3）煅燒成粉，用于制取MgSO4·7H2O，工藝流程如下圖所示：

（1）煅燒過程中，MgCO3轉化為MgO的基本反應類型是______________________。

（2）寫出MgO與H2SO4反應的化學方程式_________________________。

（3）操作a的名稱為________________。

（4）將分離后的母液循環利用的目的是_______________________________。

（5）干燥得成品時，需要控制的條件是__________________________________。

Answer 1

【答案】（1）分解反應 （2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O （3）過濾 （4）提高原料利用率 （5）溫度

【解析】

試題分析：（1）煅燒MgCO3會生成MgO和CO2,發生的是分解反應；（2）MgO與H2SO4反應生成MgSO4和H2O，方程式為MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；（3）通過操作a能將沉淀物分離出來，據此可知a為過濾；（4）結晶后的母液是MgSO4的飽和溶液，循環利用母液可使原料中的鎂元素最大可能地轉化到產物中，即提高了原料的利用率；（5）因為七水硫酸鎂在溫熱干燥空氣中易失去結晶水，因此干燥成品時需控制好溫度，以防七水硫酸鎂分解。